Question

【題目】已知：（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
則下列關于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（　�。�
A.均為強電解質
B.均為弱電解質
C.均為離子化合物
D.均為共價化合物

Answer 1

【答案】D
【解析】A．Al（OH）3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，所以A錯誤；
B．AlCl3在水溶液中完全電離，屬于強電解質，所以B錯誤；
C．無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，沸點較低，所以氯化鋁為共價化合物，所以C錯誤；
D．三者只含有共價鍵，不含有離子鍵，所以均為共價化合物，所以D正確，所以選D．
本題考查強弱電解質、離子化合物和共價化合物的判斷．根據物質中所含化學鍵來確定化合物類型，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關鍵．