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【題目】下列氫化物中最穩(wěn)定的是

A.HFB.NH3C.HClD.H2O

【答案】A

【解析】

元素的非金屬性越強，其相應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。在F、N、O、Cl四種元素中，非金屬性最強的是F元素，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化，以下與加入物質量的關系正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應不再產生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。

（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式______________，每生成1mol O2，轉移電子的物質的量為______________。

（2）Na2O2與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應_______（填是、否）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

（4）取40 gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質量變?yōu)?/span>47g，則該反應中消耗Na2O2的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的一組物質是

A. 苯，乙酸，四氯化碳 B. 乙醇，乙醛，乙酸

C. 苯，硝基苯，乙酸乙酯 D. 己烷，乙醇，甲醇

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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（ ）

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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【題目】下列物質中，含有離子鍵的是

A.NaClB.H2OC.NH3D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

（1）Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________________________。

（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的順序為_________，中心碳原子的雜化類型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學鍵類型有__________________。

（3）氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。

（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結構可看作氧化物超導相結構的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結構的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個數為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結構的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；，，所代表的原子種類與圖A相同）____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 制備0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數為3×6.02×1023

D. 10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．P4和CH4的空間構型和鍵角都相同

B．O3與OF2都是V形分子

C．SO3和SeO32-的立體構型都是三角錐形

D．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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