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在一定條件下,在體積固定的密閉容器中進行的可逆反應N2 +3H22NH3,下列說法能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是(  )
A.生成氨的速率與分解氨的速率相等
B.斷開一個N≡N,同時有六個N-H鍵生成
C.N2、H2,、NH3的濃度相等
D.混合氣體總壓不再改變
AD
在一定條件下,當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學平衡狀態(tài)。所以A正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化,但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系,因此C不正確。B中反應速率的方向是相同的,不能說明。反應前后體積是變化的,即壓強也是變化的,所以當壓強不在發(fā)生變化時可以說明,所以答案選AD。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應:
C(固)+H2O(氣) CO(氣)+H2(氣);  CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣) 當反應達到平衡時,測得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則CO2的濃度為(  )
A.0.1mol/LB.0.9mol/LC.1.8mol/LD.1.9mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生產各種塑料的重要單體,其制備原理是:
C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) ?△H=+125kJ·mol1
(1)該反應的平衡常數表達式為K=    __   _____________  。隨著溫度的升高,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應)。C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。

①由上圖可得出:
結論一:其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡轉化率越______;
結論二:__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是:_______________________。
(3)某些工藝中,在反應的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率。試解釋其原因:_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500℃下的催化氧化:
2SO2+O22SO3,這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下列有關說法中,錯誤的是(   )
A.在上述條件下,SO2不可能100%地轉化為SO3
B.達到平衡時,單位時間生成2a mol SO3,同時生成a mol O2
C.為了提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度
D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的標志是(     )
A.A的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
C.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC
D.單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K                                
(2)該反應為           反應(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是               
a.容器中壓強不變                 b.混合氣體中c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為       ℃。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)在實驗室中做下列實驗:把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300,容積為2 L的球形容器,使壓強為P,然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時,發(fā)生如下反應:
2A(g)+B(g)2C(g);?H=-180 kJ·
(1)若平均每分鐘生成0.5 mol的C,則此反應速率可表示為v(C)=____________;若容器表面向外散熱速率平均為400 J··,為了維持恒溫t℃,平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量;
(2)反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如圖所示,根據圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

A.10~15 min可能是加入了正催化劑
B.10~15 min可能是降低了溫度
C.20 min時可能是縮小了容器體積
D.20 min時可能是增加了B的量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中,在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反應在2分鐘時達到了平衡。
(1).用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率,以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是_____________________。 
(2).當改變反應的某一個條件,平衡一定向正反應方向移動的是__________。
a.逆反應速率先增大后減少         b.正反應速率先增大后減少
c.某反應物的體積百分含量減小     d.化學平衡常數K值增大
(3).達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(P),反應混合物中CH3OH的“物質的量分數”變化情況如圖所示,關于溫度(T)和壓強(P)的關系判斷正確的是         (填序號)。
A.P3>P2T3>T2B.P2>P4T4>T2
C.P1>P3T1>T3D.P1>P4T2>T3
(4).平衡時,測得H2O(g)的物質的量分數為0.30,則用H2O(g)的物質的量濃度變化來表示該反應在2分鐘內的平均反應速率為           mol ? L-1? min-1。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH+A,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向      (填“正”、“逆”)反應方向移動,理由是                  。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向    (填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動,溶液中c(A)將    (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),溶液中c(OH)將   

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