Question

【題目】科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究。物質分類及轉化思想貫穿整個化學科學習的始終。

（1）有下列十種物質：

A．空氣

B．O2

C．NaHSO4

D．氨水

E．CuSO4

F．NaOH

G．CO2

H．Fe2O3

I．金剛石

J．H2SO4

其中屬于非電解質的有 ；屬于鹽的有 。（填字母）

（2）有下列六個反應：

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2

E．H2+Cl2===2HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是 （填字母）。

（3）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

在該反應中，還原劑是 （填化學式），當反應中有1mol K2FeO4生成時，轉移電子的數目為 。

Answer 1

【答案】①G CE ②F ③Fe(OH)3 3×6.02×1023 （每空2分）

【解析】

試題解析:（1）屬于非電解質的物質有絕大部分有機物、部分非金屬氧化物，氨氣等物質；屬于非電解質的有G．CO2；金屬陽離子和酸根離子形成的化合C．NaHSO4E．CuSO4；（2）元素化合價有變化的屬于氧化還原反應，一種反應物分解為多種物質的反應為分解反應；符合條件的為F．2KClO3=2KCl+3O2↑（3）根據反應的方程式看出：鐵由+3價升高到+6價；發(fā)生氧化反應，做還原劑；氯元素由0價降低到-1價；發(fā)生還原反應，做氧化劑；該反應轉移轉移電子為6e-,生成2mol K2FeO4；現反應中有1molK2FeO4生成時，轉移電子的數目為3NA