【題目】X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，等物質的量的單質W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍，則以下說法錯誤的是（ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為

C. WY2 中既含有共價鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應生成X2

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，X為H元素，Y為O元素；Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，Z為P元素；等物質的量的單質W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍，W為Ca元素。A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性，O＞P，穩(wěn)定性為Y>Z，故A正確；B. 過氧化氫的電子式為，故B錯誤；C. CaO2是離子化合物，含有離子鍵，過氧根中含有共價鍵，故C正確；D. CaH2能與水反應生成氫氣和氫氧化鈣，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體有毒的的是( )

A.氯氣B.氧氣C.氫氣D.二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標況下11.2L 甲醇所含共價鍵數(shù)為5NA

B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA

C. 46g乙醇在金屬銅催化下完全反應生成乙醛轉移電子數(shù)為2NA

D. 0.1L 12mol/L 濃硫酸與足量Zn完全反應標況下生成氣體1.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　)

A.元素化合價升高的反應是還原反應

B.物質在反應中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低

C.有電子轉移的反應就是氧化還原反應

D.有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列不屬于綠色能源的是

A. 太陽能 B. 化石能源 C. 風能 D. 潮汐能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，電子轉移的表示方法正確的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是

A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA

D. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要將SiO2 固體中Al2O3雜質除去，可用的試劑是（ ）
A.濃氨水
B.NaOH溶液
C.鹽酸
D.CO2和水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案