Question

下列有關大小關系的判斷中，肯定正確的是（　�。�

• A、常溫下，將甲酸鈉和適量鹽酸混合，若所得的溶液恰好呈中性，則粒子間存在大小關系：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、將amol/L的Na₂RO₃溶液與bmol/L的NaHRO₃溶液等體積混合，若離子間存在大小關系：c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則有：a＜b
• C、若KHA溶液呈酸性，則離子間一定存在大小關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向硝酸銀溶液中逐滴滴加物質的量濃度相等的氯化鉀和鉻酸鉀的混合溶液，若先產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，則有：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag₂CrO₄）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)溶液顯示中性可知氫離子與氫氧根離子濃度相等，然后利用電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小；
B．若R為碳，當a=b時，碳酸鈉與碳酸氫鈉混合后溶液等體積等濃度混合后顯示堿性，也滿足該離子濃度關系；
C．若A為硫酸根離子，則硫酸氫鉀溶液中不存在硫酸氫根離子；
D．氯化銀與鉻酸銀的沉淀類型不同，不能直接根據(jù)其溶度積判斷溶解度大�。�

解答： 解：A．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）可得，c（Na⁺）=c（HCOO^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（HCOO^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．R為C時，等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液等體積混合后，溶液顯示堿性，其碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，同樣滿足該關系，所以a與b的關系應該為a≤b，故B錯誤；
C．若KHA溶液為硫酸氫鉀，溶液為強酸溶液，溶液中不存在HA^-；若為亞硫酸氫鉀時，亞硫酸氫根離子的電離程度大于亞硫酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（HA^-）＜c（A^2-），故C錯誤；
D．AgCl）與Ag₂CrO₄的沉淀類型不同，需要通過計算才能判斷其溶解度大小，不能直接根據(jù)溶度積數(shù)值大小判斷難溶程度，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、難溶物溶度積的應用等知識，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項D為易錯點，注意氯化銀與鉻酸銀為不同類型的沉淀，不能直接以溶度積大小判斷其難溶情況．