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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列的說法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數

D. 22.4L的氮氣所含有的原子數為2NA

【答案】C

【解析】

A．4.6g鈉的物質的量為=0.2mol，而鈉反應后變?yōu)?/span>+1價，故0.2mol鈉反應后失去0.2NA個電子，故A錯誤；

B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質的量均為1mol，而當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故氧氣和氫氣的質量之比為32∶2=16∶1，故B錯誤；

C．19.6g磷酸分子數為×NA /mol =0.2NA，0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有的氧原子數均為0.8NA，故C正確；

D．氣體狀態(tài)不確定，Vm不一定等于22.4L/mol，無法計算22.4L的氮氣所含有的原子數，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關敘述正確的是

①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質最多能與4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質最多能與含2 mol NaOH的溶液反應

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。試根據表中數據計算a的數值為________。

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式：

____________________________________________________________________________。

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【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-

B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+

D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質子數是14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是( )

A. 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣是共價化合物，易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質中，鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.2NA

B. 22.4LSO2含有NA個SO2分子

C. 1.6gCH4所含的電子數為NA

D. 標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學平衡常數，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應為放熱反應

B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大

D. 該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬來酸氯苯那敏又名撲爾敏（）是一種常見的抗過敏藥物，其合成路線如下：

已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化

請回答下列問題：

（1）下列說法中不正確的是________。

A．撲爾敏的分子式為C16H18N2Cl

B．G分子中含有兩個手性碳原子

C．化合物C中所有原子可能共平面

D．化合物E能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

（2）化合物B的結構簡式是________。

（3）EF的化學方程式是________。

（4）寫出同時符合下列條件的化合物B(C12H12N2)兩個同分異構體的結構簡式________。

①分子中含有兩個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示有3個峰。

（5）設計由D經兩步反應得到E的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：_______________________________。

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