Question

如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

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氫氧化鈉溶液 分子式：NaOH 相對分子質量：40 密度：1.2g?cm-3 質量分數(shù)：20%（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為 6 mol/L． （2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量 24.0 g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下： （3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列 CBDFAE ． （4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為 100ml容量瓶 ． （5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 偏低 ； ②容量瓶中原有少量蒸餾水 無影響 ； ③定容時俯視觀察液面 偏高 ． 試題答案 練習冊答案 在線課程 分析：（1）根據(jù)c= 1000ρω M 計算該NaOH溶液的物質的量濃度； （2）根據(jù)m=nM=cVM計算配制該濃度的NaOH溶液100ml需要氫氧化鈉的質量； （3）根據(jù)溶液配制的操作步驟進行排序，溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻； （4）由圖可知，上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶； （5）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c= n V 判斷對所配溶液濃度的影響． 解答：解：（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為： 1000×1.2×20% 40 mol/L=6mol/L，故答案為：6； （2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氫氧化鈉的質量為：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案為：24.0； （3）溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，故溶液配制實驗過程先后次序排列為：CBDFAE，故答案為：CBDFAE； （4）由圖可知，上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶，故答案為：100ml容量瓶； （5）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低， 故答案為：偏低； ②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故答案為：無影響； ③定容時俯視觀察液面，導致所配溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高． 點評：本題考查物質的量濃度計算、移動物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c= n V 理解溶液配制與誤差分析． 練習冊系列答案 名校課堂系列答案 西城學科專項測試系列答案 小考必做系列答案 小考實戰(zhàn)系列答案 小考復習精要系列答案 小考總動員系列答案 小升初必備沖刺48天系列答案 68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案 伴你成長周周練月月測系列答案 小升初金卷導練系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>> 相關習題 科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解 實驗： （1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題： ①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 11.9 mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 BD ． A．溶液中HCl的物質的量    B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度 （2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題 ①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 11.4 g ②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是 10.6 g（1g以下用游碼） ③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 B A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求 ④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？ A．加水時越過刻度線 偏低 ； B．忘記將洗滌液加入容量瓶 偏低 ； C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 不變 ； D．溶解后沒有冷卻便進行定容 偏高 ． （3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的離子方程式為 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，反應后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗： ②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為 Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓ ． ③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 紅褐 色，即可制得Fe（OH）3膠體． ④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 乙 （填甲或乙）燒杯中會產生丁達爾效應．此實驗可以區(qū)別 溶液和膠體 ． 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源： 題型：解答題 如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題： 氫氧化鈉溶液 分子式：NaOH 相對分子質量：40 密度：1.2g?cm-3 質量分數(shù)：20% （1）該NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L． （2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量______g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下： （3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列______． （4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為______． （5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水______； ②容量瓶中原有少量蒸餾水______； ③定容時俯視觀察液面______． 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題 如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題： 氫氧化鈉溶液 分子式：NaOH 相對分子質量：40 密度：1.2g?cm-3 質量分數(shù)：20% （1）該NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L． （2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量______g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下： （3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列______． （4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為______． （5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水______； ②容量瓶中原有少量蒸餾水______； ③定容時俯視觀察液面______． 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省八縣（市）一中聯(lián)考高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題 如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題： 氫氧化鈉溶液 分子式：NaOH 相對分子質量：40 密度：1.2g?cm-3 質量分數(shù)：20% （1）該NaOH溶液的物質的量濃度為    mol/L． （2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量    g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下： （3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列    ． （4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為    ． （5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水    ； ②容量瓶中原有少量蒸餾水    ； ③定容時俯視觀察液面    ． 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣： 狠狠噜天天噜日日噜无码

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該NaOH溶液的物質的量濃度；
（2）根據(jù)m=nM=cVM計算配制該濃度的NaOH溶液100ml需要氫氧化鈉的質量；
（3）根據(jù)溶液配制的操作步驟進行排序，溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻；
（4）由圖可知，上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶；
（5）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為：

1000×1.2×20%

40

mol/L=6mol/L，故答案為：6；
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氫氧化鈉的質量為：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案為：24.0；
（3）溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，故溶液配制實驗過程先后次序排列為：CBDFAE，故答案為：CBDFAE；
（4）由圖可知，上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；
（5）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故答案為：無影響；
③定容時俯視觀察液面，導致所配溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查物質的量濃度計算、移動物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．