【題目】把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。

對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（ ）

A.IO4-作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2

C.若有2molMn2+參加反應時則轉移10mol電子

D.氧化性：MnO4->IO4-

【答案】D

【解析】

已知錳離子是反應物，反應后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素應該得電子化合價降低，所以IO4-是反應物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據(jù)此進行解答。

根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該反應方程式為：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。

A．IO4-在反應中得電子作氧化劑，故A正確；

B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2，故B正確；

C．若有2mol Mn2+參加反應，則轉移的電子為2mol×(7-2)=10mol，故C正確；

D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應中氧化劑為IO4-，氧化產(chǎn)物為MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為

B.先從a管通入NH3，再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3，c中應裝入堿石灰

D.反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣的用途非常廣泛。實驗室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進行性質探究實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應的離子方程式__________________。

（2）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，對比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結論是__________________。

（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。

（4）裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應的離子方程式____________。

②需“密閉保存”的原因_________________________________。

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【題目】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ）

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出相關的反應方程式：

(1)由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：________；反應方程式為：_____________。

(2)白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為___________。反應的化學方程式為：________。

(3)氯氣與鐵反應：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；

④。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 。

（2）由B生成C的化學方程式為 。

（3）由E和F生成G的反應類型為 ，G的化學名稱為 。

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為 。

②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為 （填標號）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫結構簡式）：

D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_____（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.CO2、CCl4中所有原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結構

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C.78 g Na2O2中所含離子的數(shù)目為4NA

D.KHSO4溶于水的過程中只有離子鍵斷裂

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