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【題目】下列屬于人體內常量元素的是

A． 銅、氟 B． 鋅、硒 C．氮、氫 D． 碘、鐵

【答案】C

【解析】

試題分析：在人體內含量大于0.01%的是常量元素，否則屬于微量元素，人體內的常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、銅、鋅、鈷、錳、鉻、硒、碘、鎳、氟、鉬、釩、錫、硅、鍶、硼；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑，在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

實驗一　制取氯酸鉀

（1）A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時，首先進行的實驗步驟是________。

（2）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______．

（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會對實驗結果產生不利影響，其理由是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請說明理由，若選擇“否”則不需說明理由）

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（4）該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0.20molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是__．

②設計1號試管實驗的作用是__．

③若2號試管實驗現象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，是研究物質的性質的重要途徑。某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請回答下列問題：

（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。

（2） 實驗過程中，C中的現象是____________，說明SO2具有_________性。

（3） 實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是_______________（填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是_____________（填字母編號）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣

（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并說明理由_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測得某溶液中僅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四種離子，且陽離子的個數比為Cu2＋:K＋＝3:4，則SO42－和Cl－的個數比可能是

A．3:2

B．3:1

C．1:8

D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）

A. 標準狀況下，33．6L三氧化硫中含有硫原子的數目為1．5NA

B. 一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應生成3．6g產物時失去的電子數為0.1NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D. 標準狀況下，22．4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選)油脂是人體重要的能源物質，下列關于油脂的敘述正確的是(　　)

A. 油脂的主要成分是高級脂肪酸 B. 油脂屬于天然有機高分子化合物

C. 煎炸食物的花生油比牛油的熔點低 D. 油脂可以在堿性條件下水解，用于制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0在850℃時，K=1．

（1）若溫度降低到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO，3molH2O，1molCO2和xmolH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前全球范圍內環(huán)境污染備受關注，化工生產中應大力倡導“綠色化學”和“原子經濟”的理念，工業(yè)生產中的廢物利用尤為重要。工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為_______，冷卻的目的是____________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是 。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的 。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

(2)甲同學懷疑調整溶液至pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，若溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為 ，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]時溶液的pH為 ，通過計算確定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。

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