【題目】“宏觀-微觀-符號”是學習化學的重要內容和方法。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.甲乙容器中所給物質的組成微粒均為分子

B.甲乙容器可以得出結論為：凡是化學反應，反應前后分子總數(shù)不會發(fā)生變化

C.此反應后碳元素的化合價升高

D.圖甲所示物質中碳、氫元素的質量比是3:1

【答案】B

【解析】

通過分析題中給出的圖像可知，反應前容器中有5個氧氣分子，2個甲烷分子，反應后變成了2個CO2分子，4個水分子，并剩余1個氧氣分子。

A．容器甲中的物質為甲烷和氧氣，乙中的物質為二氧化碳，水和氧氣，均由分子構成，A項正確；

B．質量守恒定律指的是反應前后，原子總數(shù)不變而非分子總數(shù)不變，B項錯誤；

C．反應前甲烷中的碳為-4價，反應后二氧化碳中的碳為+4價，價態(tài)升高，C項正確；

D．甲中的甲烷，碳和氫的質量比為12:4即3:1，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關于該裝置的說法錯誤的是

A. 工作過程中b極電勢高于a極

B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜

C. 海水預處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等�？捎孟铝蟹椒ê铣桑�

回答下列問題：

(1)室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實驗小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知：

①分離得到環(huán)戊二烯的操作為_____________________(填操作名稱)。

②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學方程式為___________________。

(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通過下列步驟制得。

①用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是_____________________________________。

②采用“趁熱過濾”，其原因是________________________________________________。

(3)用電解法制備二茂鐵時：

①不斷通入N2的目的是__________________________。

②Ni電極與電源的____________(填“正極”或“負極”)相連，電解過程中陽極的電極反應式為__________________，理論上電路中每轉移1 mol電子，得到產(chǎn)品的質量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是__；在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質的量之比遠大于其理論上的物質的量之比，目的是__；裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置__。

（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是__。

（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為（填裝置字母代號）__。

（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是__；D裝置的作用是__；當B裝置中溫度計顯示__℃時可收集苯甲酸甲酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量的α—非蘭烴和β—非蘭烴，兩者互為同分異構體，其相對分子質量為136。根據(jù)如下化學轉化，回答相關問題：

已知：+R’CO2H

+CO2

（1）分別寫出C→D和D→E的反應類型：___；___。

（2）寫出B、F、H、β—非蘭烴的結構簡式：B：___；F：___；H：___；β—非蘭烴：___。

（3）A的同分異構體中含有兩個—COOCH3基團的化合物共有___種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為___。

（4）α—非蘭烴與等物質的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有___種（不考慮立體異構）。

（5）寫出C→M反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量在化學中占有重要地位，根據(jù)相關計算填空：

①3gHe是________ molHe，含有的質子數(shù)為_______個。

②1.204×1023個NH3含________mol氨分子，在標準狀況下的體積為________L。

③29.4克硫酸中含有原子總數(shù)為________ mol，與_______克NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

④在標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是________ ，摩爾質量是________ ，R的相對原子量為________ 。

⑤已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是________ （其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋與NH3結合時，溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉變?yōu)?/span>HCO3-，不考慮其他反應，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________。

(2) “除AsO2-”時，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4) 為了實現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質循環(huán)利用，可采取的措施為________。

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