下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是（　�。�
A、Fe和Cl2
B、C與O2
C、NaOH與CO2
D、NaOH和AlCl3
考點：鐵的化學性質(zhì),氯氣的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．鐵與氯氣加熱反應生成氯化鐵；
B．碳與氧氣反應，如果氧氣足量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳；
C．二氧化碳與氫氧化鈉反應，二氧化碳少量反應生成碳酸鈉，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉；
D．氯化鋁與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量反應生成四羥基合鋁酸鈉．
解答： 解：A．鐵與氯氣加熱反應只生成氯化鐵，故A選；
B．碳與足量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，故B不選；
C．二氧化碳少量反應生成碳酸鈉，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉，故C不選；
D．氯化鋁與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量反應生成四羥基合鋁酸鈉，故D不選；
故選：A．
點評：本題考查了反應條件對反應的影響，題目難度不大，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是
 
（填序號）．
a．C     b．Al    c．Na    d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學式為
 
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
；請寫出此過程中屬于氧化還原反應的化學方程式
 
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為
 
，反應①的離子方程式為
 
或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（　�。�
A、Cu
+濃NHO3
 Cu（NO3）2
B、Cu 
+稀NHO3
Cu（NO3）2
C、Cu
+AgHO3溶液
 Cu（NO3）2
D、Cu→CuO
+NHO3
Cu（NO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
B、氨基的電子式
C、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖
D、中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（Cs）原子
 
79
55
Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
B、NH4++H2O═NH3?H2O+H+
C、CO32-+H2O?H2CO3+OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al（OH）3，有下列三種不同的途徑
甲：Al
H2SO4
Al2（SO4）3
NaOH
Al（OH）3
乙：Al
NaOH
NaAlO2
H2SO4
Al（OH）3
丙：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3
已知：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，若制取等量的Al（OH）3則（　　）
A、甲、乙消耗的原料同樣多
B、乙消耗的原料最少
C、三者消耗的原料同樣多
D、丙消耗的原料最少

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是（　　）
A、將鈉放入足量水中
B、將鈉放入足量稀硫酸中
C、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
D、將鈉放入足量稀鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗的描述正確的是（　　）
A、
圖中所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性（檢流計的偏轉(zhuǎn)方向為電子流的流動方向）
B、
圖中所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、
圖中所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱
D、
圖中所示的實驗：根據(jù)兩試管中溶液顏色的變化（熱水中變藍、冰水中變粉）判斷Co（H2O）62+（藍色）+4Cl-?CoCl42-（粉紅色）+6H2O是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為υ（C）=
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，結(jié)合題給信息，寫出該反應的化學方程式：
 
；該反應是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應．從反應開始到達第一次平衡時（t1～t2），反應后與反應前的壓強比為
 
．
（3）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K2=
 
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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