Question

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：

 

．
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�

 

＞

 

＞

 

（填微粒符號(hào)）．
（3）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：

 

；用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：

 

，寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₂ g．下列說(shuō)法正確的是

 

．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁一定大于m₂
D．剩余固體m₁g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m₂g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則B為碳，根據(jù)短周期元素在元素周期表位置可知：A為Al、C為N、D為O、E為Cl．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（3）HCl與KClO₄共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)為氯氣，反應(yīng)同時(shí)生成KCl與水；
（4）D為O，F(xiàn)與D同主族且相鄰說(shuō)明F為S，元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，失去一個(gè)電子后得到的陽(yáng)離子含有9個(gè)電子為H₂O⁺，該陽(yáng)離子中O與H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
H₂O⁺與H₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、水與H⁺；
（5）稀硝酸先氧化鐵后再與銅反應(yīng)，剩余固體m₁ g和m₂g中一定有單質(zhì)銅，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，故剩余金屬無(wú)論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會(huì)溶解．

解答： 解：B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則B為碳，根據(jù)短周期元素在元素周期表位置可知：A為Al、C為N、D為O、E為Cl．
（1）D為O元素，原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，位于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）Al³⁺、O^2-、N^3-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案為：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（3）HCl與KClO₄共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)為氯氣，反應(yīng)同時(shí)生成KCl與水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（4）D為O，F(xiàn)與D同主族且相鄰說(shuō)明F為S，由于元素非金屬性：O＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S；
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，失去一個(gè)電子后得到的陽(yáng)離子含有9個(gè)電子為H₂O⁺，該陽(yáng)離子中O與H之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；H₂O⁺與H₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、水與H⁺，反應(yīng)離子方程式為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，
故答案為：氧的非金屬性比硫強(qiáng)；；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；
（5）A．稀硝酸先氧化鐵后再與銅反應(yīng)，若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有鐵，那么溶液中無(wú)Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)殍F的還原性大于銅，稀硝酸先氧化鐵后再與銅反應(yīng)，剩余的金屬中一定含有Cu，因此溶液中必含有Fe²⁺，故B正確；
C．再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，故剩余金屬無(wú)論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會(huì)溶解，則m₁一定大于m₂，故C正確；
D．稀硝酸先氧化鐵后再與銅反應(yīng)，剩余固體m₁ g和m₂g中都一定有單質(zhì)銅，故D錯(cuò)誤．
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及微粒變價(jià)比較、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電子式、硝酸性質(zhì)等，難度中等，（5）中注意再加入稀硫酸，硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．