Question

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀跟加入的氫氧化鈉溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g)。

(1)合金中鎂的質量是__________。

(2)所用鹽酸的物質的量濃度是______________。

Answer 1

【答案】4.8 g 8 mol·L－1

【解析】

在合金中，Mg與HCl反應生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應轉化為Mg(OH)2，由圖象中11.6g為Mg(OH)2的質量，可求出合金中鎂的質量。在圖象的0點，溶液的成分為MgCl2、AlCl3、HCl，在沉淀的最高點，溶液中只有NaCl，由NaOH的體積，結合其物質的量濃度，可求出HCl的物質的量，從而求出其物質的量濃度。

(1)由圖像可知，氫氧化鎂的質量為11.6 g，根據(jù)鎂元素守恒：

合金中鎂的質量＝11.6 g÷58 g·mol－1×24 g·mol－1＝4.8 g。答案為：4.8 g；

(2)當沉淀的量最大時，溶液中溶質為氯化鈉，

鹽酸的物質的量濃度＝0.16 L×5 mol·L－1÷0.1 L＝8 mol·L－1。答案為：8 mol·L－1。