Question

【題目】（1）由N2、NO、CO2組成的混合氣體中，三種成分的體積分數(shù)之比為1：2：1，則三種成分的質量比為________。

（2）等質量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應，放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

（3）同溫同壓下，某容器充滿CO2重122 g，充滿NO氣體重115 g，現(xiàn)充滿某氣體B重123 g，則該氣體的相對分子質量為_____。

（4）有15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E物質的摩爾質量是_____g·mol－1。

（5）標準狀況下，10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應生成20 mL氣體A，則A的分子式為_____。

Answer 1

【答案】7：15：11 12：23 46 55 NH3

【解析】

（1）相同條件下，氣體摩爾體積相同，其體積分數(shù)之比等于其氣體體積之比，其體積之比等于其物質的量之比；

（2）由2Na～H2↑，Mg～H2↑結合阿伏加德羅定律判斷；

（3）根據(jù)阿伏加德羅定律判斷；

（4）根據(jù)質量守恒判斷；

（5）同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即相同的物質的量。

（1）相同條件下，氣體摩爾體積相同，其體積分數(shù)之比等于其氣體體積之比，其體積之比等于其物質的量之比，所以這三種氣體的物質的量之比為1：2：1，

根據(jù)m=nM知，

其質量之比=（1×28g/mol）：（2×30g/mol）：（1×44g/mol）=7：15：11；

（2）設鈉、鎂的質量為1g，

n（Na）==mol，由2Na～H2↑可知，生成n（H2）=×mol=mol，

n（Mg）==mol，由Mg～H2↑可知，生成n（H2）=mol，

同溫同壓下氣體的物質的量與體積成正比，則放出氣體的體積(同溫同壓)之比為mol：mol =12：23；

（3）充滿CO2時44x+y=122g；

充滿NO時30x+y=115；

解得：x=0.5， y=100；

充滿某氣體B時0.5×M+100=123

解得M=46

故該氣體相對分子質量為46；

（4）15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，由質量守恒定律可知，反應前后的物質的質量和相等，則E的質量為：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質的量為0.3mol，

所以E的摩爾質量為=55g/mol；

（5）同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即相同的物質的量，則標準狀況下，10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應生成20 mL氣體A，N2、H2、A的物質的量之比為1：3：2，則A的分子式為NH3。