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【題目】下列說法正確的是

A. 小蘇打是弱電解質，其水溶液導電能力很弱

B. 硫酸是強電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電

C. 氯氣是非電解質，但氯水能導電

D. 甲酸是弱電解質，加水稀釋會促進甲酸分子的電離

【答案】D

【解析】

A、小蘇打是碳酸鈉屬于鹽，是強電解質，選項A錯誤；

B、電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，硫酸是強電解質，但在熔融狀態(tài)下不導電，選項B錯誤；

C、氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，選項C錯誤；

D、甲酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的甲酸分子繼續(xù)電離，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 需要加熱的反應均是吸熱反應

B. 可用金屬銅與硝酸制取氫氣

C. 在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料

D. 煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是(　　)
A.測定熔、沸點
B.觀察外形
C.X射線衍射
D.比較硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100 0molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應 ， 判斷滴定終點的現象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：

滴定次數

待測液體積

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)
A.固體SiO2一定是晶體
B.晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成
C.晶體內部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列
D.晶體的基本結構單元(晶胞)全部是平行六面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質
B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C.常溫下，在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大
D.常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O的溶液中的c（OH﹣）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷和氯氣以物質的量1∶1混合，在光照條件下，得到的有機產物是　(　　)

①CH3Cl　②CH2Cl2�、�CHCl3　④CCl4

A.只有①

B.①和②的混合物

C.只有②

D.①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
（1）寫出肼和N2O4反應反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式；
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ．

（3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 ．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ， 制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質或結構信息如表，根據信息回答有關問題．

元素

A

B

C

D

性質
或結
構信息

原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx ， 有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑


（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；試解釋原因 ．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ， B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構型為；B元素與D元素形成分子空間構型為；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現象為；后一現象的離子方程式為： ．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示 ，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶胞中C原子的配位數為 ， C晶體的密度為gcm﹣3（要求寫表達式，可以不簡化）．

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