下列化合物中，不屬于酯類的是（　　）
A、
B、CH3CH2NO2
C、
D、
考點：酯的性質(zhì),烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：酸（有機酸或無機酸）與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為酯類物質(zhì)，據(jù)此分析．
解答： 解：A、屬于烷烴，不屬于酯類，故A選；
B、CH3CH2NO2是硝基乙烷，不屬于酯類，故B選；
C、是纖維素與硝酸酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于酯類，故C不選；
D、是甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于酯類，故D不選；
故選AB．
點評：本題考查了常見有機物的分類方法，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與含有官能團(tuán)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如下：鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短．已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物同分異構(gòu)體的種數(shù)分別是（　　）
A、23.25 mol；5
B、24.5 mol；7
C、24.5 mol；8
D、26.5 mol；6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的
2
3
，則氨的分解率為（　�。�
A、80%B、60%
C、50%D、40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（s）?xC（g）+D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1
B、平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1
C、B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1
D、平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L，1秒鐘后，M的濃度下降了1mol/L，下面結(jié)論中正確的是（　　）
A、F的濃度為1.5mol/L
B、F的濃度為1mol/L
C、N的濃度為2.5mol/L
D、N的濃度為3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動
B、核外電子只有排滿了L層后才排M層
C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D、化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為（　�。�
A、產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀
B、無沉淀產(chǎn)生
C、產(chǎn)生BaSO4沉淀
D、產(chǎn)生BaSO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2是最重要溫室氣體，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義．
（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，計算從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2 C．縮小容器的容積
D．使用更有效的催化劑       E．在原容器中充入1mol He      F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①上述反應(yīng)的a
 
0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在一定溫度下，增大
n(H2)
n(CO2)
的值，CO2轉(zhuǎn)化率
 
，生成乙醇的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式
 
；
（2）用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
 
；
（3）Fe（OH）3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，其化學(xué)方程式為
 
；
（4）硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是
 
．

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