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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小，b極質量增大

b極有氣體產生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

裝置一：發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，負極質量減少；

裝置二：發(fā)生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；

裝置三：發(fā)生電化學腐蝕，正極有氣泡；

裝置四：發(fā)生電化學腐蝕，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣。

裝置一：a極質量減小，則a為負極，失電子被氧化；b極質量增大，則得電子析出，故金屬活動性：。

裝置二：金屬b、c未用導線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產生，c極無變化，故金屬活動性：。

裝置三：d極溶解，則d為負極；c極有氫氣產生，則c為正極，故金屬活動性：。

裝置四：電流從a極流向d極，則d為負極、a為正極，故金屬活動性：。綜上，金屬活動性：，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建造艦船需要大量的新型材料，艦船的甲板也要耐高溫且外殼要耐腐蝕，而鎳鉻鐵合金就是具有高強度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

（1）保鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)原子的價電子排布_________，為鉻元素在周期表中_________區(qū)。

（2）能形成多種配離子，如、和等，中心原子的配位數(shù)是_________，與互為等電子體的分子為_________。

（3）艦船甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中原子雜化方式為________雜化。

（4）碳和硅可化合成碳化硅，晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點低于金剛石，原因是_________。

（5）鐵的氧化物之一是，從中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積？________（填“是”或“否”）；該立方體是不是的晶胞？_________（填“是”或“否”）；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_________（填空間結構）空隙；根據上圖計算晶體的密度為_________。（圖，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質常用作左半導體材料和光導纖維

C. 最高價氧化物不與酸反應

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在航空航天、國防工業(yè)等領域有廣泛應用。某小組利用某工廠廢棄物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）設計回收鎂的工藝流程如下：

(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱和攪拌、適當提高稀硫酸的濃度”等措施的目的是_________________________。

為了提高產品純度，試劑X宜選擇（________________）（填代號）。

A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水

(2)濾渣1的主要成分是____________：濾渣2的主要成分是____________（填化學式）。

(3)寫出生成濾渣3的離子方程式_____________________。

(4)已知：298K，時，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入試劑X，當Al3+開始沉淀時，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。

(5)若廢料中鎂元素的質量分數(shù)為a% ，利用mkg這種廢料按上述流程生產，最終回收到質量分數(shù)為b%的鎂錠wkg，則它的產率為________% 。

(6)參照海水提鎂的某些步驟和上述流程圖，設計經三步由濾渣3得到鎂錠的路線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1

若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為__。

（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件__(填字母)，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大。

A．升溫 B．加壓

C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響。實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質的量)

①圖象中T2和T1的關系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是__(填字母)。

③若容器容積為1L，b點對應的n＝0.15mol，測得平衡時H2、N2的轉化率均為60%，則平衡時N2的物質的量濃度為__mol·L－1。

（4）一定溫度下，將2molN2和4molH2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同條件、不同時間段內合成NH3反應中N2的轉化率，得到數(shù)據如下表：

時間

N2轉化率

溫度

1小時

2小時

3小時

4小時

T1

30%

50%

80%

80%

T2

35%

60%

a

b

上表中a、b、80%三者的大小關系為___。(填“>”“＝”“<”或“無法比較”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵易被氧化，制取過程要隔絕空氣�，F(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進裝置如下：

（1）稀硫酸應放在___(填寫儀器名稱)中。

（2）本實驗通過關閉開關___、打開開關___，將儀器中的空氣排盡后，后續(xù)實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___。

a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL

20.02

19.98

20.52

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。滴定終點的現(xiàn)象是___。

通過實驗數(shù)據計算的該產品純度為___(用字母a、b表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的一氯取代產物沒有同分異構體的是（ ）

A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇、甘油、苯酚及醛類物質是重要的有機物。下列有關說法正確的是（ ）

A.可用溴水檢驗CH2=CH－CHO中是否含有碳碳雙鍵

B.乙醇、甘油和苯酚都能與Na反應產生H2

C.常溫下都是無色液體，易溶于水

D.對甲基苯甲醛）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基

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