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【題目】如下反應條件的控制中，不恰當的是( )

A.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

B.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火

C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.降溫加快H2O2的分解速率

【答案】D

【解析】

A．防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆，阻止鐵與潮濕的空氣接觸，故A恰當；

B．面粉廠、紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以面粉廠、紡紗廠、加油站均要嚴禁煙火，故B恰當；

C．加入MnO2，對KClO3的分解起催化作用，催化劑可加快化學反應速率，故C恰當；

D．溫度越低反應速率越慢，降溫會減慢H2O2的分解速率，故D不恰當；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題：

(1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為________。

(4) H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反應I”的類型為__________(填標號)。

A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應

②NaH的電子式為_______________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨[化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______________________。

（2）鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質，則裝置C的作用是___________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式可能是___________(填序號)。

A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上圖連接好裝置，經檢驗氣密性良好后加入相應的藥品，打開K1、K2，關閉K3，裝置B中有氣體產生，該氣體的作用是___________。反應一段時間后，打開K3，關閉K1和K2。裝置B中的溶液會流入裝置A，其原因是______________________。

（4）按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。

（5）根據相關物質的溶解度判斷，從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。

三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（ ）

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應為：

化學鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/KJ/mol

412

348

612

436

下列說法錯誤的是

A. 上述反應的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定

C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

（1）ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A．正反應速率先增大后減少 B．化學平衡常數K減少

C．再加入一定量碳 D．反應物氣體體積分數增大

（3）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示。

①該反應自發(fā)進行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506K時，反應平衡時H2的轉化率為________；壓強：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。

③反應速率：N點v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。

（4）已知常溫下，H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。

①溫度升高時，Ksp________（填“增大”、“減小”或“不變”下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數K。則K、K1、K2,之間的關系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ；

②該反應的平衡常數表達式為__________________；400℃，該反應的平衡常數為_______；

③乙容器的反應溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請找出下列圖示中正確的實驗操作（ ）

A. 除去CO的CO2B. 萃取時振蕩混合液

C. 稀釋濃硫酸D. 向試管中滴加液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是

　　物質

選項　　

甲

乙

丙

A

CuO

CO2

H2O

B

C

CO

CO2

C

CaCO3

CaO

Ca(OH)2

D

H2SO4

H2O

H2

A.AB.BC.CD.D

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