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【題目】下列說法正確的是

A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+, 可向溶液中加入銅粉, 通過反應 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+

B.常溫下,pH5 NH4Cl 溶液和pH5的稀鹽酸中,水的電離程度相同

C.由于存在水的電離,0.1 molL-1 H2C2O4溶液中, c(H+)/c(C2O)略大于2

D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液,滴加過程中,c(NH)先增大后減小

【答案】D

【解析】

A.向溶液中加入銅粉,銅與 Fe3+發(fā)生反應 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,會引入Cu2+ 雜質,不符合除雜原則,故A錯誤;

BNH4Cl 水解促進水的電離,稀鹽酸中鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離,因此常溫下,pH5 NH4Cl 溶液和pH5的稀鹽酸中,水的電離程度不相同,故B錯誤;

C.草酸為弱酸,以第一步電離為主,因此0.1 molL-1 H2C2O4溶液中c(H+)/c(C2O)遠大于2,故C錯誤;

D.氨水中存在NH3·H2ONH4+OH,滴加等濃度的鹽酸溶液,c(OH-)減小,平衡正向移動,c(NH)增大,當二者恰好完全反應后繼續(xù)滴加等濃度的鹽酸溶液,溶液的體積增大,c(NH)又減小,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗方案

置于光亮處

實驗目的

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應

中和熱的測定

驗證乙炔的還原性

驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.溶液中加入等體積溶液:

B.物質的量濃度都為溶液等體積混合后,

C.已知常溫下,的電離常數,.溶液:

D.溶液與溶液混合:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成,取標況下 該混合氣體完全燃燒后得到二氧化碳氣體已折算為標準狀況10.8g水,則這兩種氣體可能是

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應的能量變化符合如圖所示關系的是

A.CaCO3CaO + CO2

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O

C.2NH4Cl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2NH3 H2O

D.2Na+2H2O =2NaOH + H2

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【題目】在酸性介質中,H2O2能使 KMnO4溶液褪色,離子反應(未配平)為:MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O,下列說法錯誤的是

A.氧化性比較:MnO> O2

B.該反應中酸性介質可以為鹽酸

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為25

D.若有0.1 mol氧化產物生成, 則轉移電子0.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和滴定是實驗室定量測定未知酸或堿濃度的重要方法。25℃時,向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某濃度的CH3COOH溶液以測定該醋酸溶液的濃度。滴定過程中,溶液的pH與滴入CH3COOH 溶液的體積關系如圖所示, 回答下列問題:

1)滴定時,使用到的主要玻璃儀器有__________。

2)選擇的指示劑是_________,如何判斷滴定達到終點 _____________

3)若當滴定達到終點時,測得消耗 CH3COOH 溶液的體積為 10.00 mL. 則所測醋酸溶液的濃度為 _________molL-1。

4)圖中B 點所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)(填”“)。

5)圖中 C 點對應的pH=4.7,該點所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1(已知:lg2=0.3)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結構如圖所示有關說法正確的是

A.服用阿司匹林,身體出現水楊酸不良反應時,可靜脈注射NaHCO3溶液

B.阿司匹林的分子式為C9H10O4

C.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應

D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 (a). (b). (c)的分式均為C5H6,下列有關敘述正確的是

A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種

B. a、b、c的一氯代物都只有三種

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面

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