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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）

A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分數不變

C. 反應吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

【答案】D

【解析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變。

A、未體現正逆反應速率的關系，故A錯誤；B、由于反應物為固體，根據方程式，從反應開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數一直不變，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故B錯誤；C. 該反應為可逆反應，反應吸收a kJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質的量是否變化，故C錯誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質量不變，正逆反應速率相等，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組嘗試用枯草桿菌纖維素酶制劑分解秸稈制備飼料用葡萄糖添加劑，實驗操作和結果如下表：

※殘渣比重指降解后殘留的干物質和反應前干物質的質量比

（1）本實驗的自變量是______________和______________。

（2）根據表格，在試驗所列舉的條件中最適宜的為______________（填寫編號）。

（3）如果要進一步加快反應速度，還可以采取____________________________方法改進實驗。

（4）生產中通常要對秸稈進行高溫消毒后再進行酶解，某工作車間錯誤的先加入酶制劑后才進行消毒。你認為消毒結束恢復常溫后是否還需要重新加酶？_____________為什么？____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B. 氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵

C. N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D. NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數，設計了如下實驗：I、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a ；II、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現象 ； III、另準確量取10.00 mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交換完成后，流出液用中和滴定法測得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析過程，下列說法錯誤的是

A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解

B.步驟II中觀察到的現象是產生黃色沉淀

C.此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp＝1.350×10－8

D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結果不受影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點對應的V。=20.00mL

C. 298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：

請回答下列問題：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是_____(填序號)。

a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg

（2）若B是能使品紅試液褪色的無色氣體，則B轉化為C的化學方程式為：_____。

（3）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應的化學方程式：_____。C溶于水會生成D，D的濃溶液與銅加熱時反應產生了1.12L氣體（標況下），則被還原的D的物質的量是_____mol，轉移的電子數是個_____。

（4）若X是金屬單質，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產生白色沉淀，則B的化學式是_____。

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