由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為________________。
（2）電解液C可以是__________。
A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（1）鐵，F(xiàn)e-2e =" Fe" 2＋    （2）B、C

試題分析：（1）b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵單質(zhì)失去電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e- =" Fe" 2＋；（2）電解液必須是電解質(zhì)溶液，A錯誤；電解NaCl溶液，陽極為鐵單質(zhì)被氧化，陰極為氫離子在放電，故溶液中存在著由水電離出來的氫氧根離子，則與亞鐵離子結(jié)合，生成氫氧化亞鐵沉淀，B正確；電解氫氧化鈉溶液，陽極為鐵單質(zhì)被氧化，生成的亞鐵離子與溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成氫氧化亞鐵沉淀，陰極為氫離子在放電，C符合要求；電解氯化銅溶液，陽極為鐵單質(zhì)被氧化，陰極為銅離子在放電，在石墨表面附著銅，亞鐵離子存在電解液中，D不符合要求。
點評：電解池是歷年高考�？贾R點，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuCl2溶液，當(dāng)某電極質(zhì)量增加19.2g時，停止通電。將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質(zhì)量為
A．65.1 gB．40gC．48.75 gD．82.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4的實驗流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式）。
(3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應(yīng)②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______(填字母序號）
A．稀鹽酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽極反應(yīng)式是____________；若電解過程中收集到2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸 鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

碘酸鉀（KIO3）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再將KI和KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉(zhuǎn)化為IO3―，裝置如圖。

（1）在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應(yīng)                      ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ；
（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I―，該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，其它儀器及用品自選，請完成其方案：
實驗操作
現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過程為：

步驟①的操作名稱        ，步驟④中洗滌晶體的目的                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A．a(chǎn)為陽極、b為陰極B．c為陰極、d為陽極
C．電解過程中，d處加酚酞變紅D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時所得溶液的pH。
⑵實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以鐵為陽極，以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為  
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解的說法正確的是
A．電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C．電解時溶液中靠電子導(dǎo)電
D．工業(yè)上通過電解熔融MgO制備Mg單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷， 形成閉合回路
B．為防止輪船發(fā)生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽極保護法
C．精煉銅時，粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度不變
D．電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽極增加的質(zhì)量相等

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同步練習(xí)冊答案