某些石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：
 
．
（2）它是由
 
個六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有
 
個碳原子為三個環(huán)共有．
（3）金剛烷分子的一氯代物有
 
種．
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定,有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）圖為有機(jī)物結(jié)構(gòu)的鍵線式，以線代替碳碳鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C、H原子不標(biāo)出，以H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上的H原子應(yīng)標(biāo)出．結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)書寫分子式；
（2）由圖中結(jié)構(gòu)可知分子中含有4個六元環(huán)，有4個碳原子為三個環(huán)共有；
（3）氫原子的種類等于一氯代物的種類；
解答： 解：（1）由圖中結(jié)構(gòu)可知，分子中含有10個C原子，三個環(huán)共有碳原子上含有1個H原子，為兩個六元環(huán)共有的碳原子連2個氫原子，故含有的H原子數(shù)目為4+6×2=16，故該有機(jī)物的分子式為C10H16，
故答案為：C10H16；
（2）分子中含有4個六元環(huán)，有4個碳原子為三個環(huán)共有；
故答案為：4；4；
（3）分子中含4個CH，6個CH2，共2種位置的H，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種，
故答案為：2；
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和化學(xué)計(jì)算，側(cè)重有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的考查，注意碳形成4個化學(xué)鍵及空間對稱性是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A、混合氣體通過盛水的洗氣瓶
B、混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶
C、混合氣體和過量H2混合
D、混合氣體通過酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運(yùn)濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：
 
（任寫一個）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
③取20mL乙（其水合物的電離常數(shù)為K）的溶液，用0.10mol?L-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖2所示．圖中a、b、c、d四個點(diǎn)所代表的溶液中，c（OH-）≈K的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是
 

A．硬度比生鐵高B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹C．不能與鹽酸反應(yīng)D．與不銹鋼成分相同E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是
 
．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑
 
．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
 

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦
（5）若把Fe3O4看成“混合氧化物”時可以寫成FeO?Fe2O3，若看成一種鹽時又可以寫成Fe（FeO2）2．根據(jù)化合價規(guī)則和這種書寫方法，Pb3O4可以分別寫作
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
 

（2）
 

（3）2，2-二甲基-3-乙基戊烷
 

（4）2，2，3-三甲基丁烷．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
 
，燒瓶中加入的試劑是
 
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用
 
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
 
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：
 
．
（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是
 

A．全部     B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除①以外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是
 
（填元素名稱，下同），第
 
周期，第
 
族，D是
 
，第
 
周期，第
 
族，E是
 
，第
 
周期，第
 
族．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
，由此可見，該元素為
 
區(qū)元素．
（3）畫出D元素原子的價電子的電子排布圖
 
，由此可見，該元素為
 
區(qū)元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）．
（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)．
①制取乙炔的化學(xué)方程式是
 
．
②點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純．簡述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：
 
．
③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)．
①反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是
 
，并使視線與凹液面最低處相平．
②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）
飽和醇的質(zhì)量 金屬鈉的質(zhì)量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù)
① 0.62g 5.0g（足量） 40mL 264mL
② 0.31g 2.5g（足量） 40mL 152mL
已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是
 
元醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列烷烴的沸點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①CH3CH2CH2CH3  ②③ ④
A、①②③④B、④③①②
C、③④①②D、②①③④

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同步練習(xí)冊答案