Question

【題目】用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。

（1）①應取濃硫酸的體積為__________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________

②若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶

實驗時必須選用的儀器有(填入編號)___________。

③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應___________。

（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質的質量分數(shù)___________。

（3）濃硫酸是中學常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。

Answer 1

【答案】5.4mL 用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌 CEFGH 重新配制 98% 1

【解析】

用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。

（1）①應取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌。

②若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶

實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。

③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應重新配制。

（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式求出溶質的質量分數(shù)。

（3）由(2)中求出的濃硫酸的質量分數(shù)，求出100g該濃硫酸中含硫酸的質量和水的質量，考慮吸收16g水，然后換算成物質的量，便可求出n值。

（1）①應取濃硫酸的體積為=5.4mL，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌。答案為：5.4mL；用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌；

②實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為：CEFGH；

③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應重新配制。答案為：重新配制；

（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式，求出溶質的質量分數(shù)w%===98%。答案為：98%；

（3）100g該濃硫酸中含硫酸的質量為100g×98%=98g，含水的質量為100g-98g=2g，考慮吸收16g水，然后換算成物質的量，則n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。

答案為：1。