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向172g Cu-Ag合金中加1L 4mol/L的HNO3溶液，充分反應后只收集到NO氣體，則反應后溶液的NO3-的物質的量濃度是多少？（忽略體積的變化）
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：可以設混合物中Cu xmol，Ag ymol，根據質量守恒根據質量一個等式，根據HNO3的物質的量等于酸性的硝酸和氧化性的硝酸之和列一個等式，聯列方程組，根據分析解題．
解答： 解：設Cu xmol，Ag ymol，由合金質量為172g，得64x+108y=172，根據電子得失守恒可知生成一氧化氮的物質的量為：
2x+y
3
mol，HNO3的物質的量一個等式2x+y+
2x+y
3
=4，將兩個式子聯列方程組得：x=1，y=1，所以NO3-的物質的量濃度為：
4mol/L×1L-
2×1+1
3
mol
1L
=3mol/L，
答：溶液的NO3-的物質的量濃度是3mol/L．
點評：本題考查硝酸的性質以及化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意從電子守恒和質量守恒的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如圖：下列說法正確的是 （　�。�
A、在上述物質的溶液中滴加BaCl2溶液無現象
B、在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C、膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D、膽礬中的結晶水在不同溫度下會逐漸失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了達到下表所列的一些有關家庭常用物質的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中．
（1）
實驗要求 化學試劑
檢驗酒精中是否有水
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體
證明馬鈴薯中含淀粉
除去Fe2O3中的Al2O3
供選擇的化學試劑：
A、酸性高錳酸鉀   B．加碘水  C．氫氧化鈉溶液   D．無水硫酸銅粉末
（2）
實驗目的 實驗方法
除去Na2C03固體中少量的NaHC03
檢驗自來水中是否含有Cl-
證明NaOH溶液呈堿性
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
實驗方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．加熱
C．加入硝酸銀溶液
D．滴入酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是天然氣的主要成分，是生產、生活中應用非常廣泛的一種化學物質．
（1）在一定條件下，甲烷能發(fā)生如下反應：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H＞0
在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
現將1.0molCH4和2.0mol H2O（g）通入100L反應器中，發(fā)生上述反應，10min末有0.1mol CO生成，則v（H2）=
 
．
（2）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現有一份在相同條件下相對于也的密度為17的NO和NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為
 
．
②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 
．
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B電極的電極反應式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 2mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為
 
L（標況下），而實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論值大，可能原因為
 
．（任答一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標況下） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，你認為原因是
 
．
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是
 
．
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）v（HCl）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線．請分析討論以下問題．
（1）化學反應速率最快的時間段是
 
，原因是
 
；
A.0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有
 
；
A．蒸餾水  B．NaCl固體  C．NaCl溶液  D．通入HCl
（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）=
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油是現代工業(yè)的血液，乙烯的年產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．
（1）下列物質中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH       D．CH3CH2Br
（2）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．
（3）已知2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

①反應I的化學方程式為
 
．
②反應Ⅱ的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）可根據
 
現象來判斷甲、乙都已達到平衡．
（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是
 
．
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為
 
mol，
乙中C的轉化率
 
50%（填：＞、＜、=），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度
 
處（填下列序號：①＜6  ②＞6  ③=6）
（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（4）甲、乙中C的物質的量是
 
（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）；
（5）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為
 
；
（6）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物屬于烴的是（　�。�
A、C2H6
B、CH3COOH
C、C2H5OH
D、CCl4

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