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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是

A. 膠體粒子不能透過半透膜 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D. 膠體粒子直徑在 1-100nm 之間

【答案】D

【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應的是

A. 花氣襲人知驟暖， 鵲聲穿樹喜新晴

B. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

C. 粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間

D. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是

A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO2 D. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學與材料、人體健康和環(huán)境保護等密切相關。

(1) 材料是人類社會發(fā)展的重要物質基礎。

①高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是________(填字母)。

a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭

②鋁合金制品用途廣泛。下列有關鋁合金的性質正確的是________(填字母)。

a. 耐腐蝕 b. 強度小 c. 密度大

③玻璃鋼具有質輕、電絕緣性好、強度大等特點。玻璃鋼屬于________(填字母)。

a. 金屬材料 b. 無機非金屬材料 c. 復合材料

(2) 合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。現(xiàn)有下列五種物質A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 蘋果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素，

請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是____________；可直接進入血液，補充能量的是________；應用最廣泛的抗生素之一的是________；既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是________；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是________。

(3) 治理環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

①在煤中加入適量的石灰石作脫硫劑，可以減少________型酸雨的發(fā)生。脫硫后產生的廢料中含有的________(填化學式)可用于制造建筑材料。

②天然水中的雜質較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為________________。漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是________________(填化學式)。

③某工業(yè)廢水中含有的鉈(Tl＋)具有高毒性，處理時常加入NaClO溶液，將Tl＋轉化為Tl3＋，該反應中氧化劑是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同時加入適量氨水以調節(jié)水體的pH，從而將Tl3＋轉化為難溶的________(填化學式)沉淀除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2O的沸點比H2S高，所以H2O比H2S更穩(wěn)定

B. 干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同

C. N2和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D. NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是

A. 容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為akJ

C. 當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質量分數為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關說法不正確的是

A. 將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B. “沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

C. “堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理IKg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 化學鍵存在所有單質和化合物中

B. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因

C. 只要有能量變化,則一定發(fā)生了化學反應

D. 當反應物的總能量低于生成物的總能量時,該反應放出能量

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