【題目】下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2

【答案】B

【解析】

試題化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，說(shuō)明該物質(zhì)形成的晶體類(lèi)型應(yīng)該是分子晶體，據(jù)此可知選項(xiàng)B正確。AC是離子晶體，D是原子晶體，不存在分子，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）

A.C5H10B.C4H8C.CH4OD.C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說(shuō)法不正確的是

A. M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)

B. X可以由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制備

C. 1mol Y與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)

C. 放電時(shí)，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。

已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。

（1）Br2的電子式是______。

（2）合成過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)寫(xiě)出ii反應(yīng)的化學(xué)方程式并將iii補(bǔ)充完整。

ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO；

ⅱ._____；

ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。

（3）LiBrO3是生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)物。

①用化學(xué)方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因：______。

②為了提高原料的利用率，減少副產(chǎn)物的生成，必須調(diào)控體系的pH在3~5之間，通過(guò)合理的加料方法來(lái)實(shí)現(xiàn)：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全轉(zhuǎn)化。

③常用硫脲除去LiBrO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優(yōu)點(diǎn)是_______；缺點(diǎn)是引入新雜質(zhì)且溶液酸性增強(qiáng)，為解決該問(wèn)題需要加入的試劑是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是

A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+

B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+

C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-

D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根據(jù)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的氧化劑_____________、還原劑______________。

(3)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。

(4)若該反應(yīng)有48克硫完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________，生成氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為__________。

(5)若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________________。

(6)若生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比還原產(chǎn)物的質(zhì)量少12克，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）寫(xiě)出鐵元索在周期表中的位置__________。

（2）寫(xiě)出在空氣中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式____________。

（3）綠礬(FeSO4·7H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑希鬃冑|(zhì)。

①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O過(guò)程中的操作有______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

②檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。

（4）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量___________。

（5）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。

Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) △H<0，T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。

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