【題目】10 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH溶液反應，產(chǎn)生H2的體積為6.72 L(標準狀況下)，求：

（1）合金中Al的質(zhì)量分數(shù)；

（2）生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積不變)

【答案】（1）54% （2）2 mol/L

【解析】

試題n(H2)＝＝＝0.3 mol，由關系式得：2Al ～ 2NaAlO2 ～ 3H2

2 2 3

n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol

（1）n(Al)＝＝0.2 mol，m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g ，鋁的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝54%。

（2）n(NaAlO2)＝＝0.2 mol ，c(NaAlO2)＝＝＝2 mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 生鐵 B. 金屬鋁 C. 不銹鋼 D. 青銅

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【題目】將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是(　　)

A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1

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【題目】下列說法中正確的是

A.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物

B.不帶支鏈的烴，其分子都是直線形的

C.分子式為C4H10的烴有3種

D.甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是組成最簡單的烴

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【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應來制備氯氣：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反應中：
（1）氧化產(chǎn)物是；
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；
（3）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）若要產(chǎn)生112mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是；
（5）將此反應改寫成離子方程式

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【題目】將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了

A.化學反應B.取代反應C.加成反應D.萃取過程

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【題目】摩爾質(zhì)量的單位是( )

A. mol B. L C. s D. g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:

水解反應：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:______________。

（2）氫解反應達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應，5min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問題:

①反應從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成

②地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的

③碳元素是各種化合物中最多的元素

④碳元素是組成生物體內(nèi)有機化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④

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