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【題目】尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣，尿素屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 有機物

【答案】D

【解析】試題分析：水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離處的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，一般含碳的化合物為有機物。尿素中含有碳元素，屬于有機物，不是酸堿鹽，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粉末狀試樣A是等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物。取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成。產物中的單質B是__________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )

A.燒堿、液氯、鹽酸B.生石灰、白磷、石膏

C.干冰、鐵、硫酸D.空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，NaOH的密度為_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化

B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關

C.化學反應放出能量的原因是生成物的總能量比反應物的總能量高

D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見物質，其中A為大理石主要成分，F是黑色粉末，H是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉化關系，請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A ， D ， F ．
（2）寫出G+E→H的化學方程式： ．
（3）寫出物質B的一種用途： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，該反應屬于

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 復分解反應 D. 置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。

（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。N2H4 (1)與N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時放出熱量1077 kJ，寫出其熱反應方程式：_____________________________________。

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2 (g)將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應ΔH_______0(填“>”或“<”)，理由為__________________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp =____________。（保留一位小數，并帶單位。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2兩者的消耗速率與自身壓強間存在關系：v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)，v消耗(NO2)=k2·P2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的速率常數。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是(　　)

A. 1個乙分子中含有2個A原子

B. 甲的摩爾質量為17 g·mol－1

C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1

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