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【題目】合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用．下列材料中，不屬于合金的是（ ）
A.青銅
B.黃銅
C.陶瓷
D.不銹鋼

【答案】C
【解析】解：黃銅是Cu﹣Zn 的合金，青銅石Cu﹣Sn的合金，不銹鋼是和鎳等元素的合金，陶瓷屬于無機非金屬材料，成分主要是硅酸鹽，不屬于合金，
故選：C．
合金是指金屬和金屬或者非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，據此解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要 ， 形成化學鍵要
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與人類生活密切相關．下列物品與對應的材料相匹配的是（ ）
A.光導纖維﹣﹣硅酸鹽材料
B.透明飲料瓶﹣﹣合金材料
C.純棉織物﹣﹣合成纖維材料
D.橡膠輪胎﹣﹣有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學鍵有；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42﹣的立體構型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數為 ， 若Cu晶體的晶胞參數a=361.4pm，則Cu晶體的密度是（只用數字列算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據統(tǒng)計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產量的10%．下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（ ）
A.在金屬表面涂一層油漆
B.在金屬表面涂機油
C.在金屬表面涂食鹽溶液
D.在金屬表面鍍一層不活潑金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示．下列有關說法，錯誤的是（ ）

A.若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B.若C是堿性氣體，則B一定是堿
C.若B，C是兩種酸，則B，C一定都是一元酸
D.以上3個轉變可能都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO通過下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g)　ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有關說法正確的是（ ）
A.反應①使用催化劑可以提高甲醇產率
B.反應②在任何條件下均能自發(fā)進行
C.反應③在100℃時ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D.反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外層電子數為電子總數的 ，Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍， Z元素的單質常溫下能與水反應產生氫氣，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞R
B.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＞X
D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（ ）
A.CH2=CH﹣CN
B.CH2=CH﹣CH=CH2
C.
D.

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