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【題目】下列關于膠體的敘述，不正確的是 （ ）

A. 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B. 光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應

C. 用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D. 膠體微粒具有較大的比表面積，能吸附陽離子或陰離子

【答案】A

【解析】A、物質在永不停息地做無規(guī)則運動，膠體粒子也能發(fā)生布朗運動，選項A不正確；B、區(qū)別膠體與非膠體，簡易方法就是利用丁達爾效應，選項B正確；C、膠體粒子半徑較大不能透過半透膜，而水分子等小粒子可自由通過，選項C正確；D、膠體微粒具有較大的比表面積，能吸附陽離子或陰離子，選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．該過程中產生標準狀況下的氫氣4.48 L

B．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C．圖中a=1.5、b =1.5

D．當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化學式)。

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1

CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

CO 與 H2 生成 CH3OH 氣體反應的熱化學方程式是___________。

(3)空氣質子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過電化學反應制得硫酸，負極的電極反應式是___________。

(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應的離子方程式是___________。

(5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產生O3等強氧化性微粒。煙氣經下列過程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是______________(填離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼。

（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：__________________

（3）已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________

（4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式：____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl

⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質填空。

(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構成的是_________

(3)由離子鍵和非極性鍵構成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構成的是_________

(5)寫出下列物質的電子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______

(6)寫出下列物質的結構式：BCl3:_________ HClO:__________

(7)用電子式寫出下列物質的形成過程：MgCl2:___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于天然高分子化合物的是 （ ）

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 纖維素 D. 氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價層電子排布為nsn－1npn＋1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。

(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。

(2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)C的單質和某化合物甲的微觀部分結構分別如圖所示，C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個；甲的化學式為________(用M、N表示)。

(4)金屬C在加熱時與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為____________。

(5)C元素的最高價氧化物的水化物能溶于氨水，該反應的化學方程式為__________________。

(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產物，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生擬用丙醛制取1, 2—丙二醇，按正確的合成路線，依次發(fā)生的第三步反應所屬的反應類型應是

A. 水解反應 B. 消去反應 C. 還原反應 D. 加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，不使用玻璃棒的是

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 溶解

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