【題目】氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質Fe)經過一系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl22H2O).完成下列填空:
(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2,寫出該反應的離子方程式______________.
(2)加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4~5,過濾得到純凈的CuCl2溶液,應加入的試劑是______________(填字母編號)
a.CuO b.NaOH c.Cu2(OH)2CO3 d.Cu
(3)CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結晶可得到CuCl22H2O.
①蒸發(fā)過程中,加入鹽酸的目的是______________.
②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色.
其原理是:
上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是______________.
欲使溶液由綠色變成藍色的措施是:a__________;b__________.
【答案】(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)ac(3)抑制銅離子的水解,提高產品的產率
②K= a 加水稀釋;b AgNO3溶液
【解析】
試題分析:(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2,反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)由于不能引入新雜質,所以調節(jié)pH時應該選擇氧化銅或堿式碳酸銅,答案選ac;
(3)①銅離子水解,因此蒸發(fā)過程中,加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解,提高產品的產率;
②根據(jù)方程式可知反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=;變?yōu)樗{色即使平衡向逆反應方向移動,可以加水,增大產物的濃度,也可以加AgNO3溶液消耗Cl-,減小反應物的濃度。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:___________________。
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
①該反應的平衡常數(shù)的表達式是____________,由表中數(shù)據(jù)判斷△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為____________,則反應速率v(H2)=_____________。
(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)。
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應式________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中物質的量濃度為1 mol·L-1的是( )
A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中
B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水,配成1 L溶液
C.將1 L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9 L水混合
D.10 g NaOH固體溶解在水中,配制成250 mL溶液
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【題目】在4℃時,100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液。下列說法正確的是( )
A.該溶液物質的量濃度為10 mol/L
B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C.該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
D.所得溶液的體積為22.5 L
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 鐵長期置于空氣中,表面形成致密氧化膜
B. 加熱鋁箔,鋁熔化并滴落下來
C. 金屬鈉、鋁、鐵都能與鹽酸反應,且反應實質一樣
D. 人類最早使用的金屬是鐵
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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是( )
A.Mg為電池的正極
B.負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上應急照明供電
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【題目】取100mL 18.3molL﹣1 的H2SO4與Zn反應,當Zn完全溶解時,生成的氣體(可使品紅褪色)在標準狀況下的體積為22.4L.將所得的溶液稀釋成1L,測得溶液H+的濃度為1molL﹣1,則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為( )
A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1
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【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應后,測得容器中CO2的體積為4.48L(標準狀況)。將反應后的固體與200ml某濃度的鹽酸恰好完全反應,轉化為8.96LCO2。試回答:(注2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)
(1)鹽酸的物質的量濃度為多少?__________
(2)原混合物中NaHCO3質量為________;Na2CO3的質量為_________
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g);若2 s后,A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )
A.v(C)=v(D)=0.2 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的轉化率為75%
D.反應前與2 s后容器的壓強比為4∶3
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