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【題目】對于反應：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3，已知PH3的P的化合價為-3，磷單質在反應中

A.被氧化B.被還原

C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原

【答案】C

【解析】

4molP中，有3mol變?yōu)?/span>3KH2PO2，P元素化合價升高，被氧化，有1mol變?yōu)?/span>PH3，P元素化合價降低，被還原，即該反應中磷單質既被氧化又被還原。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔為原料在一定條件下可轉化為乙烯基乙炔（CH≡C—CH＝CH2）。下列關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是（ ）

A. 能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

C. 乙烯基乙炔分子中含有兩種官能團

D. 等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類不正確的是

A.Na2CO3屬于堿B.H2SO4屬于酸

C.K2SO4屬于鹽D.SO2屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖一圖二分別表示某大分子的部分結構，回答下列問題。

(1)核酸是由____________連接而成的長鏈，其中DNA的基本結構單位有_______種。若圖一表示某DNA分子單鏈片段，與組成RNA的基本結構單位相比，一定不同的是___________(填標號)。

(2)若圖一表示某RNA分子的長鏈片段，則由①②③組成的物質稱為______________。RNA中不含有的堿基是_____________。

(3)若圖二中表示的多聚體是纖維素，則它的單體是___________，其與果糖縮合失去1分子水后形成的物質是_____________。若圖二多聚體具有免疫功能，在不考慮其他單體連接的情況下，形成上述多聚體的過程中，相對分子質量減少了___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數為3NA

B. 17 g氨氣所含質子數目為11NA

C. 標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數為NA

D. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鈉與鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O
C.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數_____ ，質量是____，標準狀況下的體積是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質的量是______。

（3）等質量的SO2和SO3中, 硫原子個數之比為____，氧原子個數之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

請回答下列問題:

(1)寫出氯化鋇的電子式________。鹽酸和硫化鋇反應的化學方程式為________。

(2)吸收液X的溶質是________。一定條件下向(NH4)2S溶液中通入空氣，可得到單質硫并使吸收液再生，吸收液再生反應的化學方程式為________。

(3)操作1的名稱是________，操作3的過程是將容液B蒸發(fā)濃縮、________、過濾等。

(4)沉淀D的成分是________。

(5)熱空氣吹除時會有部分HS-轉變?yōu)镾2O32-，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為________。

(6)室溫時，若加堿調溶液pH至9，則完全沉淀的離子是________ 。

(7)此工藝流程中循環(huán)利用的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖象如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)=________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③40 min時，平衡常數K=________。

（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是___(填序號)。

a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L

c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

（3）電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加____mol離子。

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