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【題目】溴化銅（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第___族___區(qū)，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為______________。

（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為__________________。

（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為____________；1molMIm中含鍵數目為________ mol。

（4）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示。

有關說法正確的是____________（填序號）。

a．該化合物的化學式為CuBr2 b．銅的配位數為8

c．與每個Br緊鄰的Br有12個

d．由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為（,,）

【答案】 IB ds [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 BH4－或BeH42－ sp2和sp3 12 cd

【解析】（1）銅元素的原子序數是29，位于周期表中第IB族ds區(qū)，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，與NH4+互為等電子體的陰離子為BH4－或BeH42－。（3）MIm中碳原子有飽和碳原子，是sp3雜化，還有形成碳碳雙鍵的碳原子，是sp2雜化；單鍵都是鍵，雙鍵中含有1個鍵，則1molMIm中含鍵為12mol。（4）a．根據晶胞結構可知銅原子個數＝4，溴原子個數＝8×1/8+6×1/2＝4，因此該化合物的化學式為CuBr，a錯誤；b．銅的配位數為4，b錯誤；c．與每個Br緊鄰的Br位于面心處，共有12個，c正確；d．由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為(,,)，d正確，答案選cd。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質的量濃度為

A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。

對該物質判斷正確的是 ( )

A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵

B．②處的化學鍵是碳碳三鍵

C．③處的原子可能是氯原子或氟原子

D．②處的化學鍵是碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯�，F(xiàn)用下圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點（℃）

34.7

78.5

118

77.1

請回答下列問題：

(1)該實驗有機反應物中含有的官能團有__________（填寫名稱），若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式______________________________________， 反應類型是____________________。

(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出____________________；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在________左右。

(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有____________________性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：

已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

② Ⅲ中生成的Cu2O經氧化后可以循環(huán)利用

回答下列問題：

（1）A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結構簡式為 。

（2）Ⅰ中可能生成的一種烴是 （填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產物，PEG的結構簡式為 。若PEG的平均相對分子質量為17618，則其平均聚合度約為 。

（3）Ⅱ中，發(fā)生的反應屬于 （填反應類型）。

（4）Ⅲ中，反應的化學方程式為 。

（5）Ⅳ中，有機物脫去的官能團是 （填名稱）。

（6）D是乙基香蘭素的同分異構體，其分子結構中不含乙基。由A制備D的一種合成路線（中間產物及部分反應條件略去）如下圖所示：

C和D的結構簡式分別為 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間(min)

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內，NO的平均反應速率v(NO)=_______________________，T1℃時，該反應的平衡常數K=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a．升高溫度 b．通入一定量的NO

c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳， 若生成1 mol N2時反應放出的熱量為Q kJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為__________________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應溫度分別為___________________________。

（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2 ， Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的說法正確的是(　　)

A. 易揮發(fā) B. 無吸水性

C. 密度比水的小 D. 常溫下能使鋁片鈍化

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