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將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．求：
（1）反應開始前放入容器中A、B物質的量．
（2）B的平均反應速率．
（3）x值是多少？
分析：（1）根據D的濃度求出D的物質的量，結合方程式求出A、B的物質的量；
（2）先求出反應的B的物質的量，再根據平均反應速率公式計算B的平均反應速率；
（3）根據同一反應中反應速率之比等于化學計量數之比求出x值．
解答：解：（1）5分鐘后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，設反應開始前放入容器中A、B物質的量為mmol，
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
  反應前               m mol      m mol    0       0  
  5分鐘后           （ m-1.5）mol （ m-0.5）mol    1mol
     c（A）：c（B）=3：5=（ m-1.5）mol：（ m-0.5）mol  
                 m=3 mol 
答：反應開始前放入容器中A、B物質的量均為3mol；
（2）設反應 的B的物質的量為nmol，
                          3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
                                      1            2
                                      nmol        1mol
                                      n=0.5
根據v（B）=
△n
V×△t
=
0.5mol
2L×5min
=0.05 mol/（L．min） 
答：B的平均反應速率為0.05 mol/（L．min）； 
（3）根據同一反應中反應速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L?min）=1：x，所以x=2．
答：x值是2．
點評：本題考查了化學反應速率與化學計量數的關系，明確同一反應中反應速率之比等于化學計量數之比是解（3）的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：新課標　教材全解　高中化學　配人教版(必修1) 人教版 題型：013

Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質的量的Cl2、SO2混和后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是

①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現沉淀；④不出現沉淀

[　　]

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市十校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有五種摩爾質量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成。對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。乙為烴，等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B。戊是一種極不穩(wěn)定的物質，在1180℃以下不存在�？茖W家用質譜儀在工業(yè)制硅的反應產物中證實了其存在。

（1）丁的分子式????????????? ，甲的電子式???????????????? 。

（2）若生成戊的反應中氧化產物與還原產物為同一物質，寫出生成戊的化學方程式???????? 。

（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質是????????????????????????????? 。

（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為?????? (若有定值則寫具體數值，無定值則寫范圍)。

（5）將等物質的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質的溶液，此溶質的化學式為????????????? ，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質?????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年上江西省高二上學期第一次段考化學試卷 題型：填空題

（9分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發(fā)生如下反應： aA+bBcC(固)+dD當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：

(1)該化學方程式中各物質的系數為a=_______，b=______，c_______，d=__   ___。

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。

(3)該反應的平衡常數表達式為K＝          。若升高溫度，達到平衡后平衡常數減小，則該反應為________反應（填放熱或吸熱）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）可逆反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；△H＜0，在其他條件不變時，

①升溫反應速率___________，  增大壓強反應速率___________；

②達到化學平衡時， V正(SO2) ________V逆(SO3)（填大于、小于、等于）；若平衡后增加O2的濃度平衡向____ __    __方向移動，SO2的轉化率             ；若升高溫度，則平衡向___  ___     __方向移動。

 （2） 將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和,發(fā)生如下反應：

aA+bB cC(固)+dD,

當反應進行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此時達到化學平衡， 該化學方程式中各物質的系數為：

a  =________、  b=________、  c=________、  d=________。

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科目：高中化學 來源：0123 月考題 題型：填空題

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發(fā)生如下反應： 當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
（1）該化學方程式中各物質的系數為a=_______，b=______，c_______，d=_____。
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應為________反應（填放熱或吸熱）

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