下列敘述正確的是( �。�
A、1mol H2O的質量為18g/mol
B、標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L
C、3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D、CH4的摩爾質量為16g
考點:摩爾質量,氣體摩爾體積
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、質量單位為g;
B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷;
C、依據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計算;
D、摩爾質量單位為g/mol.
解答: 解:A、質量單位為g,1mol H2O的質量為18g,故A錯誤;
B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷,標準狀況1mol任何氣體的體積我I22.4L,故B錯誤;
C、依據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計算,3.01×1023個SO2分子物質的量為0.5mol,質量=0.5mol×64g/mol=32g,故C正確;
D、摩爾質量單位為g/mol,CH4的摩爾質量為16g/mol,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了摩爾質量概念的分析判斷,物質的量和物理量的計算關系是關鍵,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+2Y(g)?W(g)+Z(g),△H<0(Y物質極易被熔化),下列說法一定正確的是( �。�
A、若W為有顏色的物質,達到平衡后,增大壓強,體系顏色變淺
B、改變壓強但不改變溫度,該反應平衡常數(shù)不變
C、平衡時,其它條件不變,升高溫度,正反應速率增大程度比逆反應率增大程度小
D、平衡時,其它條件不變,分離出Z,正反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)電子排布的特點,Ba在周期表中屬于( �。�
A、d區(qū)B、p區(qū)C、s區(qū)D、f區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( �。�
A、使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
B、0.1mol?L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42-、I-
C、使紫色石蕊試液變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D、0.1mol?L-1NaAlO2 溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列固體物質各1mol:①Na2O�、贜aOH ③Na2O2�、躈a2SO3,長期放置在空氣中,固體質量增加的關系(不考慮潮解因素)正確的是( �。�
A、①=②>③>④
B、④>②>③>①
C、②>①=③>④
D、①>③>④>②

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等.
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含S的物質的量是
 

(3)在273K和101kPa的條件下,將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是
 

(4)已知8g A能與32g B恰好完全反應,生成22g C和一定量D,現(xiàn)將16g A與70g B的混合物充分反應后,生成2mol D和一定量C,則D的摩爾質量為
 

(5)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為(設NA為阿伏加德羅常數(shù))
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混和氣體,假定氯氣在水中溶解度可以忽略.將該裝置放置在有光亮的地方,讓混和氣體緩慢地反應一段時間.     
(1)假設甲烷與氯氣充分反應,且只產(chǎn)生一種有機物,請寫出化學方程式
 

(2)經(jīng)過幾個小時的反應后,U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是:
 
、
 
、
 
,右端的玻璃管中水柱變化是
 

(3)試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因
 

(4)在反應生成物中:常用作有機溶劑的是
 
、
 
,常用作滅火劑的是
 
;分子只有一種結構的事實能有效證明CH4
 
結構而非平面正方形結構.

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應2SO2+O2?2SO3進行的時間(t)和反應混合氣中SO3的百分含量的關系如圖所示.請回答下列問題:
(1)如果兩條曲線為其它條件相同,分別為使用和不使用催化劑,則曲線
 
表示使用了催化劑,并且從圖象可知,催化劑可以
 
,但不能
 
.  
(2)請你再提出能增大該反應反應速率的兩條措施
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖,回答問題:(填粒子符號)

(1)其中屬于陰離子的是
 
,
(2)屬于金屬元素的是
 
,用化學方程式表示其中一個性質
 

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