Question

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖所示：
（1）如果把開關K接A，該裝置應是

 

，Zn①極是

 

極，電極反應式是

 

；Zn②極上的電極反應式是

 

．
（2）上述反應進行5min后，轉換開關K到C，則這裝置是

 

，Zn①極是

 

極，電極反應式為

 

．
（3）該裝置進行2min后，再轉換開關K到B，在Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于

 

，發(fā)生的化學反應為

 

；在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于

 

，被腐蝕的金屬是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）由圖可知，為電解裝置，Zn①與正極相連，為電解池陽極，發(fā)生氧化反應，Zn②極為陰極，發(fā)生還原反應生成銅；
（2）反應進行5min后，轉換電鍵K到C，為原電池裝置，Zn①為負極，發(fā)生Zn置換Cu的反應；
（3）該裝置進行2min后，再轉換開關K到B，在Zn①極發(fā)生化學腐蝕，Zn②極發(fā)生電化學腐蝕．

解答： 解：（1）由圖可知，為電解裝置，Zn①與正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，Zn②極為陰極，發(fā)生還原反應生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：電解裝置；陽；Zn-2e^-═Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）反應進行5min后，轉換電鍵K到C，為原電池裝置，Zn①為負極，發(fā)生Zn-2e^-═Zn²⁺，
故答案為：原電池裝置；負；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）進行2min后，再轉換電鍵K到B，Zn①極發(fā)生的反應為：Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂，Zn②極上析出了銅，形成原電池，發(fā)生的電極反應為：負極：Zn-2e^-→Zn²⁺，正極：Cu²⁺+2e^-═Cu，故在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于電化學腐蝕，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于化學腐蝕，
故答案為：化學腐蝕；Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；電化學腐蝕；Zn．

點評：本題考查原電池和電解質，為高頻考點，側重裝置的分析及原理的考查，注意開關K的位置變化及發(fā)生的反應是解答的關鍵，題目難度中等．