在容積為2.0L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 

(2)根據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 

(3)第5分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則該反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”.下同),B的反應(yīng)速率
 

若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
(用圖中a~c的編號回答).
(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,發(fā)表如下觀點,你認為錯誤的是
 

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益.
考點:物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)根據(jù)V=
△c
△t
進行計算;
(2)根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物,根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷;化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值;
(3)根據(jù)溫度升高,D的物質(zhì)的量減少,A、B的物質(zhì)的量增大,平衡正向移動,而溫度升高,平衡向吸熱的方向移動;根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān);溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快;增加固體的物質(zhì)的量,濃度不變,平衡不移動;
(4)化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量,在一定條件下反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)平衡為動態(tài)平衡,當(dāng)外界條件發(fā)生改變時,平衡發(fā)生移動,可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動,提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益.
解答: 解:(1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
0.4mol
2.0L
3min
=0.067mol/L?min,故答案為:0.067 mol/(L?min); 
(2)根據(jù)圖象知,隨著反應(yīng)的進行,D的物質(zhì)的量減少,A、B的物質(zhì)的量增加,所以D是反應(yīng)物,A、B是生成物;同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比,0-3min時,△D=0.4mol,
△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=4:4:2,方程式為:2D(s)2A(g)+B(g),因D為固體,所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C2(A)×C(B),故答案為:2D(s)2A(g)+B(g);K=C2(A)×C(B);
(3)溫度升高,D的物質(zhì)的量減少,A、B的物質(zhì)的量增大,平衡正向移動,而溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān),溫度升高,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大;溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快;D為固體,增加D的物質(zhì)的量,濃度不變,平衡不移動,故選b,故答案為:吸熱;增大;增大;b;
(4)a.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品,故a正確;
b.化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢,不能改變原料的轉(zhuǎn)化率,故b錯誤;
c.結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素,采用合適的外界條件,是平衡向正反應(yīng)方向移動,可提高產(chǎn)率,故c正確;
d.在一定的反應(yīng)速率的前提下,盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動,可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益,故d正確.
故選b.
點評:本題考查了根據(jù)圖象寫方程式、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的問題,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的把握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在四個相同的容器中,在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,該反應(yīng)所處的溫度最高的是( �。�
A、v(NH3)=0.1mol/(L?min)
B、v (H2)=0.6mol/(L?min)
C、v (N2)=0.3mol/(L?min)
D、v (H2)=0.3mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
半導(dǎo)體材料種類繁多,大規(guī)模集成電路的制造都是以硅單晶材料為主的,但IIIA-VA族化合物半導(dǎo)體如砷化鎵、磷化鎵、銻化銦等因有硅、鍺所不具備的優(yōu)良特性越來越受到人們的重視.
(1)立體結(jié)構(gòu)類型相同的氮、磷、砷的氫化物:氨、磷化氫、砷化氫,沸點分別是:-36℃、-89℃、-61℃.磷化氫沸點低于氨、砷化氫的原因是:
 

(2)PO43-的空間構(gòu)型為
 
,與其互為等電子體的一種分子為
 

(3)GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,屬閃鋅礦(立方ZnS)型晶體結(jié)構(gòu)晶體,結(jié)構(gòu)與金剛石相似,只是晶體中有兩種不同元素的原子,如圖1所示.
GaAs晶體中,每個As與
 
個Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
(填字母).
A.離子鍵    B.σ鍵  C.π鍵    D.氫鍵
E.配位鍵    F.金屬鍵  G.極性鍵
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示.該化合物的分子式為
 
,As原子采取
 
雜化.
(5)基態(tài)銻(Sb)原子的價電子排布式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng):H2+CuO
 
Cu+H2O所屬的區(qū)域.

(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達.其中I為化合反應(yīng),則Ⅱ為
 
 反應(yīng).寫出有水生成的符合反應(yīng)類型III的一個化學(xué)方程式:
 
.寫出有水參加的符合反應(yīng)類型IV的一個化學(xué)方程式:
 
,其中水為
 
劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳.實驗室提純NaCl的流程如下:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為i  NaOH   ii
 
iii
 
(填化學(xué)式).
(2)請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
加入試劑i:
 

加入試劑iii:
 

(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
 
.(從提供的試劑中選)
(4)實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L,現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:
欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL,
①配制需要的玻璃儀器有
 
(填儀器名稱)
②需量取的濃鹽酸的體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%,其余為氧,質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150.現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法:

方法一:核磁共振儀可以測定有機物分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量.如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氫譜有3個峰,其面積之比為3:2:1,如圖1所示,現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3.
方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團,現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2所示.
已知:A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,試回答下列問題:
(1)A的分子式為:
 
;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為:
 

(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,請按要求寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡式:
①分子中不含甲基的芳香酸:
 
;
②含羥基且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香醛:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是(  )
A、以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時,陽極鋁溶解
B、與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子
C、常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HaROb,則其最低價氣態(tài)氫化物中R的化合價( �。�
A、2b-a
B、a-2b
C、8+a-2b
D、2b-a-8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中不正確的是( �。�
A、Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
B、液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
C、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D、明礬能水解生成氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑

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同步練習(xí)冊答案