Question

Ba^2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba^2＋的物質(zhì)的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
(2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
(3)需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為________g。
(4)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋�加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2－全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。則該工廠廢水中Ba^2＋的物質(zhì)的量濃度為________。

Answer 1

(1)BCD　(2)膠頭滴管、燒杯　(3)4.0　(4)0.024 mol·L^－1

(3)Na₂S₂O₃的質(zhì)量為0.100 mol·L^－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為4.0 g。
(4)設(shè)Ba^2＋的物質(zhì)的量為x，則可得以下關(guān)系式：
Ba^2＋～BaCrO₄～Cr₂O₇^2－～Cr^3＋～I₂～3S₂O₃^2－
1　　　　　 　　　　　　　　　　　　　3
x　　　　　　 　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol·L^－1
解得x＝1.2×10^－3 mol，則c(Ba^2＋)＝1.2×10^－3 mol/0.050 L＝0.024 mol·L^－1。