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下列離子方程式,錯誤的是( �。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、鈉投入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2
C、鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+═3Fe2+
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.反應生成氯化鈣、水和二氧化碳;
B.電子不守恒;
C.不能置換出Cu;
D.反應生成氯化亞鐵.
解答: 解:A.碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故A正確;
B.鈉投入水中的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;
C.鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應為:2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故C錯誤;
D.鐵粉加入到FeCl3溶液中的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+,故D正確;
故選BC.
點評:本題考查離子反應的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重于量有關的離子反應及氧化還原反應的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示:

①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式:
 

B原子的核外電子排布的軌道表示式
 

②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是
 

(2)A、B、C 3種元素中,A的第一電離能最小,B的電負性最大,3種元素的失電子能力由強到弱的順序為
 

(3)D、E兩種元素形成的化合物化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是(  )
A、兩溶液中,由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10-11mol/L
B、分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH均變?yōu)?
C、氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D、分別加入等量的pH為1的硫酸,二者的導電能力均減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接合理的是( �。�
A、a-a′→d-d′→e
B、b-b′→d-d′→g
C、c-c′→d-d′→g
D、d-d′→c-c′→f

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質可用于治療胃酸(HCl)過多的是(  )
A、氫氧化鈉
B、氫氧化鋁
C、鋇餐(BaSO4
D、氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

能確認化學平衡一定發(fā)生移動的是( �。�
A、化學反應速率發(fā)生了改變
B、可逆反應達到平衡后,使用催化劑
C、有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后,改變壓強
D、由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點與端點處代表碳原子,并用氫原子補足四價,但C、H原子未標記出來.已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經太陽光照射轉化成四環(huán)烷(Q)的反應為: (反應吸熱),下列敘述中錯誤的是(  )
A、NBD和Q互為同分異構體
B、NBD的同分異構體可以是芳香烴
C、Q的一氯代物只有3種
D、Q可使溴水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( �。�
A、Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
C、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3
D、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

將四個分別盛有足量硫酸銅溶液、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液、氯化鈉溶液的電解槽串聯,用惰性電極電解一段時間后四個電解槽兩極共產生氣體在同溫同壓下的體積之比為(  )
A、1:1:2:2
B、1:2:3:4
C、1:2:2:1
D、2:2:2:3

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