Question

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉化率α1= ． 其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是

Answer 1

【答案】；0.025；75%；＞；不變；升高溫度
【解析】解：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常數(shù)K= ，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 物質的量為7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1×10min×2L=0.15mol，

	2NO（g）+	Cl2（g）		2ClNO（g）
起始量（mol）	0.2	0.1		0
變化量（mol）	0.15	0.075		0.15
平衡量（mol）	0.05	0.025		0.15

則平衡后n（Cl2）=0.025mol，
NO的轉化率α1= ×100%=75%；
其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，隨反應進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強比恒容容器大，平衡正向進行，平衡時NO的轉化率α2 增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使K2減小，平衡逆向進行，反應是放熱反應，依據(jù)平衡移動原理應升高溫度，平衡逆向進行；
所以答案是： ；0.025；75%；＞；不變；升高溫度．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．