Question

【題目】堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造煙火等。在較低溫度下，將Cu(NO3)2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成，同時有CO2逸出。

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）向Cu(NO3)2溶液中加入過量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數目為________。

（3）與CO2互為等電子體的一種微粒為________ (填化學式）。 NO3-的空間構型為________（文字描述）。

（4）煙火燃放過程中會產生SO2、NO等有毒氣體，N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是________。

（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是________。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 16mol N2O或CS2或SCN-或N3- 平面三角形 N>O>S CuCl

【解析】（1）Cu的原子序數是29，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）Cu2+含有空軌道，氨氣分子中含有孤對電子，可形成配位鍵，銅離子配體數為4，配離子[Cu(NH3)4]2+中1個Cu2+與4個NH3形成配位鍵，1個NH3含3個N-H鍵，所以1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數目為16NA；（3）原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，二氧化碳分子中原子個數是3、價電子數是16，則與CO2互為等電子體的是N2O或CS2或SCN-或N3-；硝酸根中中心原子的價層電子對數是3+(5+1-3×2)/2=3，分子中沒有孤對電子，空間構型為平面三角形；（4）非金屬性越強，第一電離能越大，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>S；（5）晶胞中，處于面上的是Cu有6×1/2=3，處一頂點的有8×1/8=1個，共有4個，處于體內的Cl有4個，則該氯化物的化學式是CuCl。