【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子,現設計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體.
(1)沉淀1中含有的金屬單質是 .
(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 .
(3)下列物質中,可以作為試劑X的是(填字母).
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba(OH)2
(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 .
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是 .
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥.
【答案】
(1)銅、鐵
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)BD
(4)取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硫酸鈉溶液,若不出現白色渾濁,表明已洗滌完全.(或取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硝酸銀溶液,若不出現白色渾濁,表明已洗滌完全)
(5)抑制Fe3+水解
(6)蒸發(fā)濃縮;過濾
【解析】解:加入的過量的鐵屑,由于鐵的化學性質比銅活潑,因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來,同時Fe3+能氧化單質鐵生成Fe2+,因此在過濾得到的沉淀1中含有的金屬單質銅過量的鐵;濾液含有二價鐵離子、鋇離子、氯離子,加雙氧水將二價鐵氧化成三價鐵離子,再加堿調節(jié)PH值使三價鐵離子轉變成氫氧化鐵沉淀而除去,所以沉淀2為氫氧化鐵,進一步轉化成氯化鐵晶體,而濾液2則只剩氯化鋇溶液,經過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥進一步轉化成氯化鋇固體;(1)廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子,加入過量的鐵粉后,銅離子被還原成金屬銅,所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵,
所以答案是:銅、鐵;(2)根據以上分析,氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,所以答案是:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(3)根據以上分析,加試劑X調節(jié)PH值使三價鐵離子轉變成氫氧化鐵沉淀而不能引入新的雜質,所以選BD,故選:BD;(4)取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硫酸鈉溶液,若不出現白色渾濁,表明已洗滌完全.(或取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硝酸銀溶液,若不出現白色渾濁,表明已洗滌完全.),所以答案是:取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硫酸鈉溶液,若不出現白色渾濁,表明已洗滌完全.(或取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硝酸銀溶液,若不出現白色渾濁,表明已洗滌完全.);(5)因為氯化鐵蒸發(fā)時水解生成易揮發(fā)的氯化氫,所以制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,抑制Fe3+水解,所以答案是:抑制Fe3+水解;(6)根據以上分析,氯化鋇溶液,經過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥進一步轉化成氯化鋇固體;
所以答案是:蒸發(fā)濃縮;過濾.
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【題目】據圖回答下列問題:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現象是_______________,電流表指針____(填“偏轉”或“不偏轉”),兩極反應式為:正極_______________;負極______________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為________(填Mg或Al),總反應方程式為______。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構造如下圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為:___________________________。
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.1.5g甲基(﹣CH3)所含電子數目為NA
B.標準狀況下,11.2L苯中含有1.5NA 個碳碳雙鍵
C.常溫常壓下,14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含原子總數為3NA
D.4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應,轉移電子數目為0.1NA
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【題目】下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是( 。
物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
① | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④
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【題目】PASNa(二水合對氨基水楊酸鈉)是抗結核藥,其結構簡式如圖化合物1所示,下列說法正確的是( 。
A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物1的核磁共振氫譜測出5個譜峰
C.PASNa與足量鹽酸反應生成如上圖化合物2
D.通入足量CO2能將圖化合物3轉化為PASNa
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【題目】(1)請寫出由苯生成硝基苯的化學方程式_________________,反應類型是________。
(2)某烷烴相對分子質量為72,其結構中只有一種氫原子,該烷烴的結構簡式為_________,系統(tǒng)名稱為__________________。
(3)已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色,將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應,生成1,2—二溴丁烷,則反應的化學方程式為___________________。
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【題目】某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進行了如下實驗:
(一)制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯,加10 mL蒸餾水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再產生沉淀,然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿,加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/span>
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌,晾干后研細備用。
回答下列問題:
(1)步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是__________________。
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是____________________________________。
(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用圖裝置進行實驗,實驗時均以生成25 mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,相關數據見下表:
實驗序號 | KClO3質量 | 其它物質質量 | 待測數據 |
④ | 1.2g | 無其他物質 | |
⑤ | 1.2g | CuO 0.5g | |
⑥ | 1.2g | MnO2 0.5g |
回答下列問題:
(3)上述實驗中的“待測數據”指__________________。
(4)若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是O2,可待氣體收集結束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,____________________________________。
(5)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需補做如下實驗(無需寫出具體操作):a、_________________________________;b、CuO的化學性質有沒有改變。
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【題目】細胞中含量極少的化學元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. Zn、Cu、B、Fe D. Mg、Mn、Cu、Mo
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列反應化學方程式:
(1)用氯乙烯制聚氯乙烯;
(2)濕法煉銅;
(3)用CO還原赤鐵礦(Fe2O3)冶煉鐵;
(4)用鋁礬土(Al2O3)冶煉鋁;
(5)丁烷裂解獲得乙烯 .
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