【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應,且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現象是_____,b過程中的化學方程式為_____。
(3)久置的氯水變?yōu)?/span>____,用化學反應方程式表示為______。
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是_____。
【答案】d 有白色沉淀生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 稀鹽酸 2HClO2HCl+O2↑ 在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
【解析】
將氯氣溶于水,部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,得到淺黃綠色的氯水,氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量,水微弱電離出來的)多種微粒,其性質取決于其組成的微粒。
(1)氯水中HClO具有強氧化性,能使有機色質漂白脫色而表現漂白性,故答案為:d;
(2)氯水中含有Cl-離子,能與AgNO3溶液反應生成白色的氯化銀沉淀;氯水中含有酸性強于碳酸的鹽酸,能與Na2CO3溶液發(fā)生反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,故答案為:有白色沉淀生成;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)氯水中HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成鹽酸和氧氣,溶液的顏色由淺綠色變?yōu)闊o色,反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑,故答案為:稀鹽酸;2HClO2HCl+O2↑;
(4)為防止氯水中HClO見光易分解,應將新制的飽和氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存,故答案為:在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。
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【題目】下列說法正確的是
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+
B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C. 自發(fā)進行的反應可能是熵增大且吸熱的反應
D. 升溫時,若某可逆反應化學平衡常數K值變小,則表明該反應的ΔH>0
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋅與CH3COOH溶液反應:Zn+2H+===Zn2++H2↑
B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應:H++OH-===H2O
C. CuCl2溶液與鐵粉反應:3Cu2++2Fe===3Cu+2Fe3+
D. MgCl2溶液與氨水反應:Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH
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【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵,如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應,實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(已知:WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是
A. 當A外接電源負極時,此時Li+得到電子被還原
B. 當A外接電源正極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光
C. 當B外接電源正極時,離子導體層中Li+向下遷移
D. 當B外接電源負極時,離子儲存層發(fā)生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fea[Fe(CN)6]3
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【題目】亞氯酸鈉( NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、水處理、殺菌滅藻、魚藥制造等行業(yè)。工業(yè)上可采用過氧化氫法,即在堿性條件下,用H2O2還原ClO2制備 NaClO2。某興趣小組模擬工業(yè)生產流程在實驗室中制備NaClO2,實驗裝置如圖1所示。回答下列問題:
已知:純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
①檢査裝置氣密性;②稱取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中,溶解,然后轉移到儀器a中;③量取適量H2O2加入100 mL NaOH濃溶液中,搖勻后轉移到儀器b中;④連接好裝置進行實驗。
(1)裝置甲中空氣并不參與反應,則裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式是___________。
(2)進行實驗時,需要對裝置甲進行水浴加熱,水浴加熱的優(yōu)點是________________。
(3)裝置丙的作用是_______________________________________________________。
(4)裝置乙中制取 NaClO2的離子方程式_________________________________。
(5)儀器b中的溶質濃度對產品含量起到關鍵作用,溶質濃度對產品含量的影響如圖2和圖3所示。結合兩圖信息,此時混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________時為最佳,且H2O2的濃度為___________mol·L-1,其可能原因是_________________________________。
(6)實驗結束后,在適當的條件下處理b中的混合液,得到產品NaClO2·3H2O 9.39g。該實驗的產率為___________。(保留3位有效數字)
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應,并于10min時達到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關數據如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內,v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)
B. 當容器中Cl2為1.2 mol時,反應達到平衡
C. 升高溫度,反應的平衡常數增大,平衡時PCl3的物質的量濃度<1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L
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【題目】氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,是重要的工業(yè)原料。回答下列問題:
(1)將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油,在石棉網上微熱至熔化后,立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方,F象是____________,該反應中反應物的能量______________(填“高于”或“低于”)生成物的能量。
(2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水,振蕩后靜置,CCl4層變成紫紅色,用離子方程式解釋:____________________________________________________。
(3)光照下Cl2可與CH4反應。寫出生成一氯甲烷的化學方程式:___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。
光照下反應一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是_________(填標號)。
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【題目】為了測定黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數,取20g黃銅樣品加入大燒杯中,把200g稀鹽酸分四次加入,實驗所得數據如下表:
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀鹽酸質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固體的質量/g | 16.75 | 13.5 | m | 12.2 |
計算:
(1)表中m=______。
(2)黃銅樣品中銅的質量分數為多少?(寫出計算過程)______
(3)反應總共產生氣體的物質的量是多少?(寫出計算過程)_______
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