精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣

C. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

【答案】B

【解析】

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反應Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；

B.加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣，利用催化劑增大反應速率，催化劑不會引起化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；

C.增大壓強，反應2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；

D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，平衡右移，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故不選D；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法�；卮鹣铝袉栴}：

I. 鎵(Ga)是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置為_______________。

(2)GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應的化學方程式為_______________。

(3)下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是_____________(填字母)。

A. 一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液

B. 常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣

C. Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D. 一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

II. 工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。

已知：Fe的活潑性強于Ni。

(4)ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式___________________。

(5)凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，僅使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________________________。

(6)凈化II中加入Zn的目的是_______________________________________。

III. (7)某化學課外小組擬用廢舊電池鋅皮(含雜質鐵)，結合如圖所示信息，從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4·7H2O。

實驗步驟如下：

①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L-1的稀硫酸，加入_______(選填字母，下同)；

A. 30%H2O2 B. 新制氯水

C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液

②加入__________；

A. 純鋅粉 B. 純碳酸鈣粉末

C. 純ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌；

④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。

其中步驟③加熱的主要目的是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解

(1)制備無水氯化鐵

①儀器X的名稱為____。

②裝置的連接順序為a→____→i，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③實驗結束后，取少量F中的固體加水溶解，經檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因為____。

(2)探究FeCl3與SO2的反應

已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i) Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)62+(紅棕色)；

(ii) Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為①____

②_________

③_________

④實驗結論：反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常數大小關系是：K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，由此可知：促使氧化還原反應(ii)快速發(fā)生可采取的措施是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率增大了

C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數為6NA

B. 氯氣通入到含有1mol的FeBr2溶液中，當有NA個Br-被氧化時，共消耗標準狀況下氯氣22.4L

C. 標準狀況下，2.24 L HF中所含質子數目為NA

D. 4.4 g由14CO2與14N2O組成的混合物中所含中子數為2.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅥA族元素形成的化合物在實驗室和工業(yè)生產上有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SCN-與Fe3＋可形成多種配離子，其中一種為[Fe(SCN)6]3-，該配離子中的SCN-會使Fe3＋的剩余價電子壓縮配對，則每個配離子中Fe3＋的單電子個數為_________個。

(2)Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子電子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為__________________，原因是：___________。

(3)有一種由1～9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為_______，其VSEPR構型為_____________。

(4)已知S4O62-的結構為，其中S原子的雜化方式是_______________。鍵長a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結構，見下表：

半徑比

0.225～0.414

0.414～0.732

0.732～1

典型化學式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質量為M g/mol，則陽離子配位數為___________，晶體的密度為_________g/cm3(列出計算式，無需化簡，設NA為阿伏加德羅常數的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A．圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)

B．圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化

C．圖丙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總

查看答案和解析>>

同步練習冊答案