【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A、nP4===1mol1P4分子含有6P-P鍵,因此124g P4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6molP-P鍵的個數(shù)為6NA,選項A錯誤;B.12g石墨中含有碳原子個數(shù)=×NA/mol=NA,石墨中每個碳原子含有C-C鍵,所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA,選項B正確;C.12g金剛石中含有碳原子個數(shù)=×NA/mol=NA,金剛石中每個碳原子含有2C-C鍵,所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA,選項C錯誤;D.60g二氧化硅中含有的硅原子個數(shù)=×NA/mol=NA,每個硅原子含有4Si-O鍵,所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數(shù)為4NA,選項D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1-溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O,根據(jù)原理設(shè)計實驗裝置如圖1所示(夾持裝置已略去)

(1)儀器D的名稱為________,使用玻璃棒攪拌的目的是__________________。

(2)1-溴丁烷的制備反應(yīng)中可能有:________、________、溴化氫等副產(chǎn)物生成。熄滅圖1中A裝置中的酒精燈,打開a,余熱會使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。B、C裝置可檢驗部分副產(chǎn)物,則B、C裝置中所盛放的試劑分別是________、________

(3)為了精制1-溴丁烷,待燒瓶冷卻后,將A裝置中的玻璃棒換成溫度計,關(guān)閉a,打開b,使冷水從________(填“c”或“d”)處流入。對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾提純時,圖2裝置中溫度計的位置正確的是________(填字母,下同),可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2,再合成鹽酸。完成下列填空:

(1)粗鹽提純:為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______,過濾后,再向濾液中加入適量__________,再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水:25℃,電解10L飽和食鹽水,若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______(填氣體化學(xué)式),則溶液pH=_______(設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng))。

(3)工業(yè)制鹽酸:利用Cl2和H2化合,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,生產(chǎn)流程如下:

為確保Cl2完全反應(yīng),合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由:______

(4)鹽酸濃度測定:可用滴定法,用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,滴加指示劑X,用待測鹽酸滴定,接近終點時,加熱錐形瓶,煮沸液體2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至終點,記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次,計算鹽酸濃度。

已知:指示劑X的變色范圍是5.0~5.2; 25℃,飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。

②本測定的反應(yīng)原理是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

③接近終點時煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥,對實驗結(jié)果的影響是_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩是一種熔點很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:

已知:

I.釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題:

1)堿浸步驟中最好選用 。

ANaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液

2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為

4)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使 。

5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在加熱條件下,用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問:

(1)理論上需要消耗MnO2的質(zhì)量為__________。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 大氣污染問題日益引起全民關(guān)注.

1PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm1μm=103nm)的顆粒物.下列說法不正確的是______(填字母序號)。

aPM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

bPM2.5顆粒小,所以對人體無害

c.直徑介于12.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染

2)某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4CaNO22

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、__________

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間.尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4,該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

③CaNO22可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_________________

3)人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________H++HCO3-=H2O+CO2。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25℃101KPa下:

H2g+O2g═H2Og△H1=-242kJ/mol

CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og△H2=-676kJ/mol

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH <0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

B. 圖Ⅱ中,t時間是增大了壓強(qiáng)

C. 圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說明乙溫度高于甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時H2的轉(zhuǎn)化率為60%。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________,v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強(qiáng)下,容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則ΔH___0,p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________

a.及時分離出CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可充電電池的原理如所示,已知ab惰性極,溶液呈酸性。充電時右槽溶液色由變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是

A. 電時,H從左槽遷移進(jìn)右槽

B. 電過程中,左槽溶液色由黃色變?yōu)樗{(lán)

C. 電時,b極接直流源正極,a極接直流負(fù)

D. 電過程中,a極的極反應(yīng)VO2++2H++e = VO2++H2O

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