【題目】研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/的兩個溶解/沉積電極氧化還原反應，研制出新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.放電過程中，總反應方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O

B.放電過程中，當1molZn參與反應時，理論上有4molK+發(fā)生遷移

C.充電過程中，陰極的電極反應為+2e-===Zn+4OH-

D.充電過程中，右側池中溶液pH逐漸減小

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池示意圖，左側Zn失去電子與溶液中的OH-反應生成，為負極反應，右側MnO2得電子與溶液中的H+反應生成Mn2+和水；電解過程中，右側的Mn2+失去電子與水反應生成MnO2和H+，電極方程式與原電池的正極方程式相反，左側得電子生成Zn和OH-，電極方程式與原電池的負極方程式相反，據(jù)此分析。

A．放電過程中負極的電極反應式為Zn-2e-+4OH-=，正極的電極方程式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，總反應為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O，A正確；

B．放電過程中每消耗1mol Zn會生成1mol ，即每消耗4mol負電荷生成2mol負電荷，電解質中減少2mol負電荷，因此有2mol K+發(fā)生遷移，B錯誤；

C．根據(jù)分析，充電過程中陰極的電極方程式與放電過程中負極的電極方程式相反，陰極的電極方程式為+2e-===Zn+4OH-，C正確；

D．充電過程中右側Mn2+不斷失去電子并結合水生成MnO2，同時生成大量H+，因此，右側pH不斷減小，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示轉化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質，寫出有關的化學方程式：

（1）當A為氣體單質時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學方程式：_________________________________________________。

（2）當A為固體單質時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學方程式是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列十種物質：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氫氧化鋇，⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于純凈物的是__________（填序號），屬于電解質的是__________（填序號）。

（2）上述物質間發(fā)生的某反應的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應的化學方程式為___________________________________________________。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________________。

（4）實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的數(shù)目為_______（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)含有少量K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。

(1)檢驗加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作為____________________________。

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_____________________。

(3)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下：

請寫出①②③④⑤溶質或沉淀的化學式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，有下列物質：①8gCH4、②6.02×1023個HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

(1)摩爾質量____________________。

(2)物質的量____________________。

(3)分子數(shù)目____________________。

(4)原子數(shù)目____________________。

(5)質量____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬鈉的性質，實驗如下：

實驗裝置

實驗方案

液體a

現(xiàn)象

蒸餾水

I．鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧

0.1 mol·L-1鹽酸

II．鈉浮在液面，反應比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生

濃鹽酸

III．鈉浮在液面，反應比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體

下列說法不正確的是

A.II中反應的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑

B.對比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應的劇烈程度增大

C.實驗I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應均放出大量熱

D.推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧運吉祥物福娃外材料為純羊毛，內充物為無毒的聚酯纖維

。

下列說法中正確的是(　　)

A.羊毛與聚酯纖維的化學成分相同

B.聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解

C.純羊毛為純凈物

D.羊毛與聚酯纖維不能用燃燒法區(qū)別

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，已知： Kb(NH3 H2O) =10-5，下列敘述正確的是

A.X→Y 過程中發(fā)生反應的離子方程式為：+OH-= NH3 H2O

B.Y點滿足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的電離程度：X>Y>Z

D.若Z點溶液pH=1l，則此時溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案