Question

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是溫度對此化學平衡的影響，且乙的溫度較高

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻增大體系的壓強對反應速率的影響

C. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

D. 圖Ⅲ研究的是t0時刻使用催化劑對化學平衡的影響

Answer 1

【答案】C

【解析】A.圖像中先出現(xiàn)拐點，反應先達平衡，對應的溫度高，壓強大；因此乙反應速率快，溫度高，平衡左移；B.增大壓強，正反應速率和逆反應速率均加快，平衡右移；C.溫度、體積不變，通入和反應無關的氣體，各組分的濃度不變,平衡不發(fā)生移動；D.催化劑同等程度改變正逆反應速率，平衡不移動。

乙先出現(xiàn)拐點，到達平衡時間較短,乙的溫度較高,正反應放熱,升高溫度,平衡向逆反應方向移動, SO2的轉(zhuǎn)化率減小, A正確；t0時刻增大體系的壓強，各物質(zhì)濃度增大，反應速率加快，正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，B正確；通入氦氣，各組分的濃度不變，正逆反應速率不變,平衡不發(fā)生移動，C錯誤；圖Ⅲ在t0時刻正逆反應速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動,應是加入催化劑的原因，D正確；正確選項C。