Question

有五列同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)得它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

①	He  -268.8	(a)  -249.5	Ar  -185.8	Kr  -151.7
②	F2  -187.0	Cl2  -33.6	(b)  58.7	I2  -184.0
③	(c)  19.4	HCl  -84.0	HBr  -67.0	HI  -35.3
④	H2O  100.0	H2S  -60.2	(d)  -42.0	H2Te  -1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4  -90.0	(e)  -52.0

對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)正確的是（    ）

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF

B.第②行物質(zhì)均有氧化性；第③行物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

C.第④橫行中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D.H₂S的沸點(diǎn)比HI低，所以S的氧化性比I₂強(qiáng)

Answer 1

AC

解析：本題以元素周期律為主要命題點(diǎn)，考查元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，由元素周期表可知，A項(xiàng)對(duì)；第②行為鹵素單質(zhì)，均有氧化性，第③行為鹵化氫，其水溶液除氫氟酸為弱酸，其余為強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)；第④行為氧族元素的氫化物，由元素周期律知識(shí)可知C項(xiàng)對(duì)；物質(zhì)的熔沸點(diǎn)是其物理性質(zhì)，而對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是該單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，二者之間沒(méi)有必然聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)。