【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】B

【解析】A，向水中加入稀氨水，NH3·H2O電離出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移動，A項錯誤；B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4電離出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移動，溫度不變KW不變，B項正確；C，向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa電離出CH3COO-和Na+，CH3COO-與H+結合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移動，C項錯誤；D，水的電離是吸熱過程，將水加熱促進水的電離，KW增大，pH減小，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】聚丙烯是合成纖維紡絲的原料，下列哪一種物品也使用了合成纖維制造的

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

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A．石油 B．煤油 C．甘油 D．花生油

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C.用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。

（2）①、③反應的離子方程式：

①_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

（3）有人認為③用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為______。該離子反應方程式為：________。

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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
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B.分散質粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應

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【題目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實驗小組為探究該物質的組成，進行如下實驗：

（1）探究鐵元素化合價

A.甲同學認為鐵可能只有+3價；

B.乙同學認為鐵可能只有+2價；

C.丙同學認為鐵的化合價________________________________。

請設計實驗，證明丙同學的結論：______________________________________。

（2）三位同學通過實驗證明，鐵的化合價為+2價。為了進一步探究該化合物的組成，設計了如下實驗：

①準確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；

②準確量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標準溶液的體積為40.00 mL；

③測定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。

Ⅰ.寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式__________________________________。

Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學反應方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點的現(xiàn)象為_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標準溶液潤洗，測得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化學簡式為_________________________。

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